Sebanyak 10 mL asam sulfat dapat dinetralkan oleh 40 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari megasamora4601 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 10 mL asam sulfat dapat dinetralkan oleh 40 mL natrium hidroksida 0,2 M. Konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Jadi, konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah 0,4 M

Penjelasan:

Reaksi antara asam sulfat dengan natrium hidroksida :

$\boxed{H_2SO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2H_2O(l)}$

mol NaOH = M x V = 0,2 M x 40 ml = 8 mmol

Dengan perbandingan koefisien, kita bisa menentukan mol dari asam sulfat :

$n_{H_2SO_4} = \frac{Koef\; H_2SO_4}{Koef\; NaOH} \times n_{NaOH}\\n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2} \times 8 \;mmol\\\boxed{n_{H_2SO_4} = 4 \; mmol}$

Maka konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah :

$M = \frac{n}{V}\\M = \frac{4}{10}\\\boxed{M = 0,4 \; M}$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh kintikaunu dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 13 Sep 22