Berikut ini adalah pertanyaan dari natalia119 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Struktur lewis senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
elektron valensi C = 4
elektron valensi O = 6
Pembahasan
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO₂
Konfigurasi elektron C (Z = 6) dan O (Z = 8) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom C yang mengelilingi terdapat 4 elektron.
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
sedangkan struktur lewis pada atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom C dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 2 atom O. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom O kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CO₂ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat empat elektron (dua pasangan elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom C dan atom O sehingga termasuk dalam ikatan kovalen rangkap 2. Oleh karena itu, pada senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
- Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/8261546, yomemimo.com/tugas/6117980
- Struktur lewis yomemimo.com/tugas/18112003 , yomemimo.com/tugas/19297539
- Pengertian ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/1423974
- Ikatan H2O yomemimo.com/tugas/13450765
- Ikatan kovalen CH4 yomemimo.com/tugas/1586891
- Ikatan kovalen PCl3 yomemimo.com/tugas/1459907 , yomemimo.com/tugas/19050273
- Ikatan kovalen CCl4 yomemimo.com/tugas/18568828
- Ikatan kovalen H2SO3 yomemimo.com/tugas/18912562
- Ikatan kovalen HClO4 yomemimo.com/tugas/19704986
----------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, pemakaian elektorn bersama, kovalen tunggal, kovalen rangkap 2, kovalen rangkap 3, CO2
![Struktur lewis senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
elektron valensi C = 4elektron valensi O = 6Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Dua }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Tiga}[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO₂Konfigurasi elektron C (Z = 6) dan O (Z = 8) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom C yang mengelilingi terdapat 4 elektron.
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhirsedangkan struktur lewis pada atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom C dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 2 atom O. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom O kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CO₂ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat empat elektron (dua pasangan elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom C dan atom O sehingga termasuk dalam ikatan kovalen rangkap 2. Oleh karena itu, pada senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980
Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539
Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
Ikatan kovalen PCl3 https://brainly.co.id/tugas/1459907 , https://brainly.co.id/tugas/19050273
Ikatan kovalen CCl4 https://brainly.co.id/tugas/18568828
Ikatan kovalen H2SO3 https://brainly.co.id/tugas/18912562
Ikatan kovalen HClO4 https://brainly.co.id/tugas/19704986
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, pemakaian elektorn bersama, kovalen tunggal, kovalen rangkap 2, kovalen rangkap 3, CO2](https://id-static.z-dn.net/files/d14/80d15a5a0c61e42e056b26a2134c3eaf.jpg)
![Struktur lewis senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
elektron valensi C = 4elektron valensi O = 6Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Dua }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Tiga}[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO₂Konfigurasi elektron C (Z = 6) dan O (Z = 8) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom C yang mengelilingi terdapat 4 elektron.
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhirsedangkan struktur lewis pada atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom C dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 2 atom O. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom O kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CO₂ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat empat elektron (dua pasangan elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom C dan atom O sehingga termasuk dalam ikatan kovalen rangkap 2. Oleh karena itu, pada senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980
Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539
Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
Ikatan kovalen PCl3 https://brainly.co.id/tugas/1459907 , https://brainly.co.id/tugas/19050273
Ikatan kovalen CCl4 https://brainly.co.id/tugas/18568828
Ikatan kovalen H2SO3 https://brainly.co.id/tugas/18912562
Ikatan kovalen HClO4 https://brainly.co.id/tugas/19704986
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, pemakaian elektorn bersama, kovalen tunggal, kovalen rangkap 2, kovalen rangkap 3, CO2](https://id-static.z-dn.net/files/dd8/1eadc1312cf1a80e89c3ed50e26e6f39.jpg)
![Struktur lewis senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
elektron valensi C = 4elektron valensi O = 6Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Dua }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Tiga}[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO₂Konfigurasi elektron C (Z = 6) dan O (Z = 8) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom C yang mengelilingi terdapat 4 elektron.
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhirsedangkan struktur lewis pada atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom C dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 2 atom O. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom O kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CO₂ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat empat elektron (dua pasangan elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom C dan atom O sehingga termasuk dalam ikatan kovalen rangkap 2. Oleh karena itu, pada senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980
Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539
Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
Ikatan kovalen PCl3 https://brainly.co.id/tugas/1459907 , https://brainly.co.id/tugas/19050273
Ikatan kovalen CCl4 https://brainly.co.id/tugas/18568828
Ikatan kovalen H2SO3 https://brainly.co.id/tugas/18912562
Ikatan kovalen HClO4 https://brainly.co.id/tugas/19704986
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, pemakaian elektorn bersama, kovalen tunggal, kovalen rangkap 2, kovalen rangkap 3, CO2](https://id-static.z-dn.net/files/daf/a8aa67d750ad4fd3f5992048d6eea229.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 02 Mar 17