Normalitas I₂ ketika larutan arsenik (III) oksida yang dibutuhkan 10 mL (0.5 g) adalah 6.3 x 10⁻⁴ : V (N), dengan V adalah volume iodin yang dititrasi (Liter).

Note : cek kembali faktor pengenceran

Pembahasan

Diketahui :

• m As₂O₃  = 0.5 gram
• Mr As₂O₃ = 197.8 g/mol
• V As₂O₃   = 10 mL = 0.01 L
• V I₂           = V  (L)

Ditanyakan :

N I₂ = ?

Penyelesaian :

Reaksi titrasi iodometri:

Asumsi air berlebih

As₂O₃ + 2H₂O + 2I₂ → As₂O₅ + 4HI

• Perhatikan biloks As berubah dari +3 ke +5
  selisih 2, tetapi dalam senyawa selisihnya 4

Hitung mol As₂O₃

• mol As₂O₃ = m : Mr
  mol As₂O₃ = 0.5 : 197.8
  mol As₂O₃ = 0.00253 mol

Hitung N As₂O₃

Asumsi 0.5 gram dilarutkan dalam 10 mL larutan

(seharusnya ada faktor pengenceran, tetapi karena tidak diketahui padatannya dilarutkan dalam berapa mL, ya diasumsi akhirnya)

• N As₂O₃ = mol : V x 1/4
  N As₂O₃ = 0.00253 : 0.01 x 0.25
  N As₂O₃ = 0.063 N

Hitung N I₂

Asumsi mL titrasi tepat 10 mL

• N As₂O₃ x V As₂O₃  = N I₂ x V I₂
  0.063 N x 0.01 L = N I₂ x V
  N I₂ = 6.3 x 10⁻⁴ : V (N)

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang pembuatan larutan I₂ 0.2N :
  yomemimo.com/tugas/51475328
• Materi tentang normalitas asam :
  yomemimo.com/tugas/13793657
• Materi tentang normalitas :
  yomemimo.com/tugas/66703

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia

Kelas   : 11

Bab     : Bab 6 - Stoikiometri Larutan

Kode   : 11.7.6