Dalam wadah yang volumenya 1 liter direaksikan 5 mol X

Berikut ini adalah pertanyaan dari Khaidah0605 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam wadah yang volumenya 1 liter direaksikan 5 mol X dan 8 mol Y menurut reaksi beriku.X+3Y ==》2Z
Pada 10 detik pertama reaksi dihasilkan 4 mol Z.hitunglah laju reaksi untuk:
A.zat Z
B.zat Y
C.zat X

Tolong bantuin kk pakai caranya..mau di kumpul nanti..pliss

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Laju reaksi zat X, Y, Z pada persamaan reaksi berikut ini : X + 3Y ---> 2Z adalah

v X = 0,2 M/s

v Y = 0,6 M/s

v Z = 0,2 M/s

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}$

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$ = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ $\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}$ = - $\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{1}{3}$ $\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{1}{2}$ $\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}$

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V = 1 Liter

n X = 5 mol

n Y = 8 mol

n Z = 4 mol

t = 10 detik

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

laju reaksi untuk :

A. zat Z

B. zat Y

C. zat X

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTMA

Menentukan masing - masing mol zat yang bereaksi

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

maka,

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

X + 3Y ---> 2Z

M 5 mol 8 mol -

R 2 mol 6 mol 2 mol

S 3 mol 2 mol 2 mol

n X bereaksi = 2 mol

n Y bereaksi = 6 mol

n Z bereaski = 2 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan konsentrasi masing - masing

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

maka,

[X] = $\frac{n}{V}$

[X] = $\frac{2}{1}$

[X] = 2 M

[Y] = $\frac{n}{V}$

[Y] = $\frac{6}{1}$

[Y] = 6 M

[Z] = $\frac{n}{V}$

[Z] = $\frac{2}{1}$

[Z] = 2 M

LANGKAH KETIGA

Menentukan laju reaksi masing - masing

v X = $\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}$

v X = $\frac{2}{10}$

v X = 0,2 M/s

v Y = $\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}$

v Y = $\frac{6}{10}$

v Y = 0,6 M/s

v Z = $\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}$

v Z = $\frac{2}{10}$

v Z = 0,2 M/s

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

v X = 0,2 M/s

v Y = 0,6 M/s

v Z = 0,2 M/s

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan laju reaksi yomemimo.com/tugas/6381285 , yomemimo.com/tugas/18602147 , yomemimo.com/tugas/13265638#
tetapan laju reaksi yomemimo.com/tugas/3566042, yomemimo.com/tugas/20896874
Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/18929680 , yomemimo.com/tugas/18715253 , yomemimo.com/tugas/8045453 , yomemimo.com/tugas/8045453, yomemimo.com/tugas/13506309
Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706 , yomemimo.com/tugas/19625342, yomemimo.com/tugas/20896874

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, koefisien reaksi, jumlah mol, volume, konsentrasi, waktu

$Laju reaksi zat X, Y, Z pada persamaan reaksi berikut ini : X + 3Y ---> 2Z adalahv X = 0,2 M/sv Y = 0,6 M/sv Z = 0,2 M/sPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V = 1 Litern X = 5 moln Y = 8 moln Z = 4 molt = 10 detik[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] laju reaksi untuk : A. zat Z B. zat Y C. zat X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTMAMenentukan masing - masing mol zat yang bereaksiPersamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalah X + 3Y ---> 2ZM 5 mol 8 mol -R 2 mol 6 mol 2 molS 3 mol 2 mol 2 moln X bereaksi = 2 moln Y bereaksi = 6 moln Z bereaski = 2 molLANGKAH KEDUAMenentukan konsentrasi masing - masingKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,[X] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][X] = [tex]\frac{2}{1}[/tex][X] = 2 M[Y] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][Y] = [tex]\frac{6}{1}[/tex][Y] = 6 M[Z] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][Z] = [tex]\frac{2}{1}[/tex][Z] = 2 MLANGKAH KETIGAMenentukan laju reaksi masing - masingv X = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v X = [tex]\frac{2}{10}[/tex] v X = 0,2 M/sv Y = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v Y = [tex]\frac{6}{10}[/tex] v Y = 0,6 M/sv Z = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v Z = [tex]\frac{2}{10}[/tex] v Z = 0,2 M/s[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] v X = 0,2 M/sv Y = 0,6 M/sv Z = 0,2 M/s[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , https://brainly.co.id/tugas/13265638# tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, koefisien reaksi, jumlah mol, volume, konsentrasi, waktu$ $Laju reaksi zat X, Y, Z pada persamaan reaksi berikut ini : X + 3Y ---> 2Z adalahv X = 0,2 M/sv Y = 0,6 M/sv Z = 0,2 M/sPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V = 1 Litern X = 5 moln Y = 8 moln Z = 4 molt = 10 detik[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] laju reaksi untuk : A. zat Z B. zat Y C. zat X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTMAMenentukan masing - masing mol zat yang bereaksiPersamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalah X + 3Y ---> 2ZM 5 mol 8 mol -R 2 mol 6 mol 2 molS 3 mol 2 mol 2 moln X bereaksi = 2 moln Y bereaksi = 6 moln Z bereaski = 2 molLANGKAH KEDUAMenentukan konsentrasi masing - masingKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,[X] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][X] = [tex]\frac{2}{1}[/tex][X] = 2 M[Y] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][Y] = [tex]\frac{6}{1}[/tex][Y] = 6 M[Z] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][Z] = [tex]\frac{2}{1}[/tex][Z] = 2 MLANGKAH KETIGAMenentukan laju reaksi masing - masingv X = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v X = [tex]\frac{2}{10}[/tex] v X = 0,2 M/sv Y = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v Y = [tex]\frac{6}{10}[/tex] v Y = 0,6 M/sv Z = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v Z = [tex]\frac{2}{10}[/tex] v Z = 0,2 M/s[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] v X = 0,2 M/sv Y = 0,6 M/sv Z = 0,2 M/s[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , https://brainly.co.id/tugas/13265638# tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, koefisien reaksi, jumlah mol, volume, konsentrasi, waktu$ $Laju reaksi zat X, Y, Z pada persamaan reaksi berikut ini : X + 3Y ---> 2Z adalahv X = 0,2 M/sv Y = 0,6 M/sv Z = 0,2 M/sPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V = 1 Litern X = 5 moln Y = 8 moln Z = 4 molt = 10 detik[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] laju reaksi untuk : A. zat Z B. zat Y C. zat X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTMAMenentukan masing - masing mol zat yang bereaksiPersamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalah X + 3Y ---> 2ZM 5 mol 8 mol -R 2 mol 6 mol 2 molS 3 mol 2 mol 2 moln X bereaksi = 2 moln Y bereaksi = 6 moln Z bereaski = 2 molLANGKAH KEDUAMenentukan konsentrasi masing - masingKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,[X] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][X] = [tex]\frac{2}{1}[/tex][X] = 2 M[Y] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][Y] = [tex]\frac{6}{1}[/tex][Y] = 6 M[Z] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][Z] = [tex]\frac{2}{1}[/tex][Z] = 2 MLANGKAH KETIGAMenentukan laju reaksi masing - masingv X = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v X = [tex]\frac{2}{10}[/tex] v X = 0,2 M/sv Y = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v Y = [tex]\frac{6}{10}[/tex] v Y = 0,6 M/sv Z = [tex]\frac{[\bigtriangleup X]}{\bigtriangleup t}[/tex] v Z = [tex]\frac{2}{10}[/tex] v Z = 0,2 M/s[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] v X = 0,2 M/sv Y = 0,6 M/sv Z = 0,2 M/s[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , https://brainly.co.id/tugas/13265638# tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, koefisien reaksi, jumlah mol, volume, konsentrasi, waktu$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 12 Feb 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Dalam wadah yang volumenya 1 liter direaksikan 5 mol X

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia