Pendahuluan

Diketahui pH NH3 = 11, jika NH3 (Mr = 17)tersebut dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Maka massa NH3 yang terlarut 0,85 gram

________________________________

Pembahasan

• [OH-] = √Kb . Mb

• pOH = - log [OH-]

• pH = 14 - pOH

Keterangan

• Ka = tetapan ionisasi basa
• Ma = Molaritas basa

________________________________

Diketahui :

• NH3 = basa lemah
• Mr NH3 = 17
• v = 500 mL
• v = 0,5 liter
• pH = 11
• Kb = 10-⁵

Ditanya :

• m.... ?

Dijawab :

Langkah ke-1 ( Menentukan pOH )

pH = 14 - pOH

11 = 14 - pOH

pOH = 14 - 11

pOh = 3

Langkah ke-2 ( Menentukan [OH-] )

pOH = - log [OH-]

3 = - log [OH-]

10-³ = [OH-]

[OH-] = 10-³

Langkah ke-3 (Menentukan Molaritas basa )

[OH-] = √Kb . Mb

([OH-] )² = (√Kb . Mb)²

[OH-]² = Kb . Mb

Mb = [OH-]² / Kb

Mb = (10-³)² / 10-⁵

Mb = 10-⁶ / 10-⁵

Mb = 10-⁶+⁵

Mb = 10-¹ M

Mb = 0,1 M

Langkah ke-4 (Menentukan Mol )

Mb = mol / liter

mol = liter . Mb

mol = 0,5 . 0,1

mol = 0,05 mol

Langkah ke-4 (Menentukan Massa )

Mol = massa / Mr

massa = Mol . Mr

massa = 0,05 . 17

massa = 0,85 gram

• jadi, massanya adalah 0,85 gram

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI SMA

Materi : Larutan Asam Basa

Kode soal : 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5