Berikut ini adalah pertanyaan dari difataufiq4082 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
sebesar .... (Ka HF = 10^-4, √ 5 = 2,2)
A. 6,5 - log 2,2
B. 6,5 + log 2,2
C. 7,5 - log 2,2
D. 7,5 + log 2,2
E. 8,5 - log 2,2
Tolong bantu dan di jawab yang benar :)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
C. 7,5 - log 2.2
Penjelasan:
Diketahui :
V HF = 100 mL
[HF] = 0,01 M
V KOH = 100 mL
[KOH] = 0,01 M
Ka HF =
Ditanya : pH campuran = ?
Jawab:
Menghitung mol masing-masing reaktan:
mol HF = V × M
= 100 mL × 0,01 M
= 1 mmol
mol KOH = V × M
= 100 mL × 0,01 M
= 1 mmol
Karena nilai mol yang diperoleh sama, maka kedua reaktan (HF dan KOH) akan sama-sama habis, artinya pencampuran ini merupakan reaksi asam lemah dan basa kuat yang akan menghasilkan garam yang bersifat basa sesuai stoikiometri reaksi berikut:
HF + KOH → KF + H2O
M : 1 mmol 1 mmol
R : 1 mmol 1 mmol 1 mmol 1 mmol
S : - - 1 mmol 1 mmol
Yang tersisa pada akhir reaksi adalah garam KF dan air sebesar 1 mmol, maka konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:
M garam = mol garam / Volume Total
M garam = 1 mmol / (100 mL + 100 mL)
M garam = 1 mmol / 200 mL
M garam = 0,005 M
Menghitung konsentrasi ion OH⁻ untuk hidrolisis garam basa:
2,2 ×
Maka:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (2,2 × )
pOH = 6,5 - log 2,2
Sehingga pH campuran dapat dihitung sebagai berikut:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6,5 - log 2,2
pH = 7,5 - log 2.2
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh unknown dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 04 Jul 21