Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)₂ 0,05 M. pH larutan adalah 7.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [HCl] = 0,1 M

                 V HCl = 100 mL

                 [Ba(OH)₂] = 0,05 M

                 V Ba(OH)₂ = 100 mL

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing larutan dengan cara sebagai berikut :

mol Ba(OH)₂ = V × M

                    = 100 mL × 0,05 M

                    = 5 mmol

mol HCl = V × M

             = 100 mL × 0,1 M

             = 10 mmol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol zat yang bersisa dengan cara sebagai berikut :

reaksi          :  Ba(OH)₂   +     2HCl     ⇒    BaCl₂   +  H₂O

mula mula   : 5 mmol       10 mmol

bereaksi      : 5 mmol       10 mmol        5 mmol      5 mmol

_____________________________________________ _

setimbang   :      -                    -               5 mmol      5 mmol

Karena yang bersisa adalah garamnya yang berasal dari campuran asam kuat dan basa kuat, Maka memiliki pH netral = 7  karena tidak terhidrolisis.

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 7.

Pembahasan :

Hidrolisis Garam yang Berasal dari Asam Kuat dan Basa Kuat  

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat maka tidak terhidrolisis. Sehingga memiliki pH = 7 atau netral.

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (yomemimo.com/tugas/21052446, yomemimo.com/tugas/22003392, yomemimo.com/tugas/22019984, yomemimo.com/tugas/22075414, yomemimo.com/tugas/22003923, yomemimo.com/tugas/10145769). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hidrolisis larutan.

________________________________________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 7  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi asam dan basa.