Menentukan pereaksi pembatas,mol gas yang dihasilkan,mol senyawa sisa bereaksisoal lengkap bisa dilihat di foto.
Jawab dengan memakai cara.(Memakai Cara)

Diket:
*n CH4 (metana) = 16 gram : 16 gram/mol = 1 mol
*n O2 = 128 gram : 32 gram/mol = 4 mol
*Mr CH4 = 16 mol/gram
*Mr O2 = 32 mol/gram

A. Pereaksi pembatas
--> Merupakan jika mol dibagi koefisien senyawanya dalam reaksi dan hasil paling kecil, itulah yang merupakan pereaksi pembatas:
CH4   +   2O2   -->   CO2   +   2H2O ; sudah setara
   1            4

Yang diket awalnya hanya CH4 dan O2, maka bagi kedua senyawa dengan koefisien masing-masing:
*CH4 = 1/1 = 1
*O2 = 4/2 = 2

Ternyata, CH4 < O2, maka pereaksi pembatas adalah CH4

B. Mol CO2 dan H2O yang dihasilkan
CH4   +   2O2   -->   CO2   +   2H2O ; sudah setara
  1             4              x              y

Karena koefisien CO2 (1) sama dengan koefisien CH4 (1), maka mol CO2 adalah 1 mol. Begitu juga dengan H2O dengan O2, maka mol H2O adalah 4 mol.

C. Mol senyawa sisa bereaksi
    CH4   +   2O2   -->   CO2   +   2H2O ; sudah setara
m   1             4               -              -
b   -1            -2
s    -              2

Jadi, mol sisa bereaksi adalah O2 (oksigen) sebanyak 2 mol.

Pada label b (bereaksi) dalam m b s, -1 dan -2 datang dari percobaan Avogadro:
*CH4 -1 = harus dikurang paling kecil sesuai hasil pereaksi pembatas tadi: mol dibagi koefisien. Tadi, PP-nya CH4 sebesar 1 , O2 sebesar 2, jadi harus dikurang paling kecil, yaitu CH4.
*O2 -2 = koefisien dit (O2) x mol diket (CH4)/koefisien diket (CH4)
          = 2 x 1 / 1 = 2 mol
makanya, -2 mol atau dikurang 2 mol.

Oke?