1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

diberikan persamaan termokimia: 1) N2(g) → 2N(g)

Berikut ini adalah pertanyaan dari samaramorgam48 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diberikan persamaan termokimia:1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol
2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol
3) 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = +92kJ
berdasarkan data tersebut, energi katan rata-rata N-H dalam molekul NH3 adalah.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diberikan persamaan termokimia:  

1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  

2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  

3). 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  

Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃ adalah ...

Jawaban  

Pendahuluan  

Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.

Persamaan termokimia di bawah ini dapat ditulis ulang sebagai data energi ikatan rata-rata.

1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  

2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  

Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.

N ≡ N = 946

H - H = 436

Ditanyakan energi ikatan rata-rata N - H.

Perhatikan reaksi penguraian NH₃ berikut ini.

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  

Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kiri. Di ruas kanan ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.  

Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.

Ingat, \boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}

• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri  

• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  

Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.

ΔH = [6(N - H)] - [(N ≡ N) + 3(H - H)]

+92 = 6(N - H) - [(946) + 3(436)]  

92 = 6(N - H) - 2.254

6(N - H) = 2.346

(N-H)=\frac{2.346}{6} =391~kJ/mol

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH₃ sebesar 391 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata yomemimo.com/tugas/967193

2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl yomemimo.com/tugas/1535969

3. Menghitung entalpi pembakaran standar yomemimo.com/tugas/1262693

----------------------------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas : IX

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2


Kata Kunci: persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, kiri, kanan

Diberikan persamaan termokimia:  1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  3). 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃ adalah ... Jawaban  Pendahuluan  Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  Pembahasan Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas. Persamaan termokimia di bawah ini dapat ditulis ulang sebagai data energi ikatan rata-rata. 1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol. N ≡ N = 946 H - H = 436 Ditanyakan energi ikatan rata-rata N - H. Perhatikan reaksi penguraian NH₃ berikut ini. 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kiri. Di ruas kanan ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.  Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom. Ingat, [tex]\boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}[/tex] • Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri  • Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien. ΔH = [6(N - H)] - [(N ≡ N) + 3(H - H)] +92 = 6(N - H) - [(946) + 3(436)]  92 = 6(N - H) - 2.254 6(N - H) = 2.346 [tex](N-H)=\frac{2.346}{6} =391~kJ/mol[/tex] Kesimpulan Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH₃ sebesar 391 kJ/mol. Pelajari lebih lanjut 1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/967193 2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969 3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693 ---------------------------------------------------------------------------- Detil Jawaban Kelas : IX Mapel : Kimia Bab : Termokimia Kode : 11.7.2 Kata Kunci: persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, kiri, kanan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 01 Jul 17
<< Previous Post
Next Post >>