Berikut ini adalah pertanyaan dari christalyxx pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
C-Cl : 326 kJ/mol
C-H : 412 kJ/mol²
C-C : 345 kJ/mol
H-Cl : 426 kJ/mol
besarnya entalpi reaksi CH2 = CH2 + HCl --> CH3CH2Cl adalah... kJ/mol
mohon bantuannya terima kasih
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Perubahan entalpi dari persamaan reaksi :
CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl
adalah -48 kJ/mol
Pembahasan
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
C = C : 609 kJ/mol
C - Cl : 326 kJ/mol
C - H : 412 kJ/mol²
C - C : 345 kJ/mol
H - Cl : 426 kJ/mol
Persamaan reaksi :
CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl
Perubahan entalpi
Persamaan reaksi :
CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl
Rumus struktur :
H H H H
I I I I
C = C + H - Cl ---> H - C - C - Cl
I I I I
H H H H
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
ΔH = { (4. C - H) + (1. C = C) + (1. H - Cl) } - { (5. C - H) + (1. C - C) + (1. C - Cl) }
ΔH = { (4. 412) + (1. 609) + (1. 426) } - { (5. 412) + (1. 345) + (1. 326) }
ΔH = { 1648 + 609 + 426 } - { 2060 + 345 + 326 }
ΔH = (2683) - (2731)
ΔH = -48 kJ/mol
Perubahan entalpi = -48 kJ/mol
- Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/19067307 , yomemimo.com/tugas/4586390, yomemimo.com/tugas/16203284, yomemimo.com/tugas/22333373
- Penentuan ∆H dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/8100029# , yomemimo.com/tugas/10723616, yomemimo.com/tugas/18242171#, yomemimo.com/tugas/17693319#
- Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266 , yomemimo.com/tugas/19406464, yomemimo.com/tugas/11877115, yomemimo.com/tugas/7414342
- Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546 , yomemimo.com/tugas/4586390
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : energi ikatan, perubahan entalpi, rumus struktur, energi ikatan rata - rata
![Perubahan entalpi dari persamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl adalah -48 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] C = C : 609 kJ/mol
C - Cl : 326 kJ/mol
C - H : 412 kJ/mol²
C - C : 345 kJ/mol
H - Cl : 426 kJ/molPersamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl Rumus struktur :H H H H I I I IC = C + H - Cl ---> H - C - C - Cl I I I IH H H HΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
ΔH = { (4. C - H) + (1. C = C) + (1. H - Cl) } - { (5. C - H) + (1. C - C) + (1. C - Cl) }ΔH = { (4. 412) + (1. 609) + (1. 426) } - { (5. 412) + (1. 345) + (1. 326) }ΔH = { 1648 + 609 + 426 } - { 2060 + 345 + 326 }ΔH = (2683) - (2731)ΔH = -48 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Perubahan entalpi = -48 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/19067307 , https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319#
Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : energi ikatan, perubahan entalpi, rumus struktur, energi ikatan rata - rata](https://id-static.z-dn.net/files/d50/21c51712a0d25029547a32f52bd8874c.jpg)
![Perubahan entalpi dari persamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl adalah -48 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] C = C : 609 kJ/mol
C - Cl : 326 kJ/mol
C - H : 412 kJ/mol²
C - C : 345 kJ/mol
H - Cl : 426 kJ/molPersamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl Rumus struktur :H H H H I I I IC = C + H - Cl ---> H - C - C - Cl I I I IH H H HΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
ΔH = { (4. C - H) + (1. C = C) + (1. H - Cl) } - { (5. C - H) + (1. C - C) + (1. C - Cl) }ΔH = { (4. 412) + (1. 609) + (1. 426) } - { (5. 412) + (1. 345) + (1. 326) }ΔH = { 1648 + 609 + 426 } - { 2060 + 345 + 326 }ΔH = (2683) - (2731)ΔH = -48 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Perubahan entalpi = -48 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/19067307 , https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319#
Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : energi ikatan, perubahan entalpi, rumus struktur, energi ikatan rata - rata](https://id-static.z-dn.net/files/d20/513265481b5ab0da32e920b592e0bd37.jpg)
![Perubahan entalpi dari persamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl adalah -48 kJ/molPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] C = C : 609 kJ/mol
C - Cl : 326 kJ/mol
C - H : 412 kJ/mol²
C - C : 345 kJ/mol
H - Cl : 426 kJ/molPersamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan reaksi :CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl Rumus struktur :H H H H I I I IC = C + H - Cl ---> H - C - C - Cl I I I IH H H HΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
ΔH = { (4. C - H) + (1. C = C) + (1. H - Cl) } - { (5. C - H) + (1. C - C) + (1. C - Cl) }ΔH = { (4. 412) + (1. 609) + (1. 426) } - { (5. 412) + (1. 345) + (1. 326) }ΔH = { 1648 + 609 + 426 } - { 2060 + 345 + 326 }ΔH = (2683) - (2731)ΔH = -48 kJ/mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Perubahan entalpi = -48 kJ/mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/19067307 , https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319#
Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1
Kode : 11.7.2Kata kunci : energi ikatan, perubahan entalpi, rumus struktur, energi ikatan rata - rata](https://id-static.z-dn.net/files/dbf/4fbbc52aaf77cfd307bdf7ffffbe9372.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 12 Jan 16