jelaskan 3 teori asam basa?

Berikut ini adalah pertanyaan dari farhan1061 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jelaskan 3 teori asam basa?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

3 Teori Asam-Basa adalah

  1. Menurut Arrhenius
  2. Menurut Bronstead-Lowry
  3. Menurut Lewis

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh :

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

Contoh :

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.


Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

Contoh :

HCl (aq)   +   H2O (l)  --->   Cl- (aq)    +    H3O+ (l)

asam 1          basa 2           basa 1            asam 2


Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam <-> basa akonjugasi + H+

Basa + H+ <-> Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-


Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Contoh dapat dilihat pada lampiran gambar


Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru

Dapat menetralkan larutan basa


Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah

Dapat menetralkan larutan asam


Pelajari lebih lanjut

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, arrhenius, lewis, bronsted lowry

3 Teori Asam-Basa adalahMenurut ArrheniusMenurut Bronstead-LowryMenurut LewisPembahasanLARUTAN ASAM BASAMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwaAsam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+ Contoh :HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH- Contoh :NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.Menurut Bronstead-LowryPada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwaAsam = donor (pemberi) proton (ion H+)Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)Contoh :HCl (aq)   +   H2O (l)  --->   Cl- (aq)    +    H3O+ (l)asam 1          basa 2           basa 1            asam 2Pasangan Asam Basa KonjugasiBasa konjugasi adalah asam yang telah memberikan protonAsam konjugasi adalah basa yang telah menerima protonAsam <-> basa akonjugasi + H+Basa + H+ <-> Asam konjugasiciri : Selisih 1 H+ contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3Asam Konjugasi : H+ lebih banyakcontoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+Basa Konjugasi : H+ lebih sedikitcontoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4- Menurut LewisTahun 1923, G. N. Lewis menyatakanAsam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)Contoh dapat dilihat pada lampiran gambarSifat Asam :Mempunyai pH < 7Mempunyai rasa asam (masam)Korosif (dapat merusak logam)Dapat memerahkan kertas lakmus biruDapat menetralkan larutan basaSifat Basa :Mempunyai pH > 7Mempunyai rasa pahit, licinBersifat kaustik (merusak kulit)Dapat membirukan lakmus merahDapat menetralkan larutan asamPelajari lebih lanjutLarutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Asam BasaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, arrhenius, lewis, bronsted lowry3 Teori Asam-Basa adalahMenurut ArrheniusMenurut Bronstead-LowryMenurut LewisPembahasanLARUTAN ASAM BASAMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwaAsam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+ Contoh :HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH- Contoh :NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.Menurut Bronstead-LowryPada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwaAsam = donor (pemberi) proton (ion H+)Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)Contoh :HCl (aq)   +   H2O (l)  --->   Cl- (aq)    +    H3O+ (l)asam 1          basa 2           basa 1            asam 2Pasangan Asam Basa KonjugasiBasa konjugasi adalah asam yang telah memberikan protonAsam konjugasi adalah basa yang telah menerima protonAsam <-> basa akonjugasi + H+Basa + H+ <-> Asam konjugasiciri : Selisih 1 H+ contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3Asam Konjugasi : H+ lebih banyakcontoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+Basa Konjugasi : H+ lebih sedikitcontoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4- Menurut LewisTahun 1923, G. N. Lewis menyatakanAsam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)Contoh dapat dilihat pada lampiran gambarSifat Asam :Mempunyai pH < 7Mempunyai rasa asam (masam)Korosif (dapat merusak logam)Dapat memerahkan kertas lakmus biruDapat menetralkan larutan basaSifat Basa :Mempunyai pH > 7Mempunyai rasa pahit, licinBersifat kaustik (merusak kulit)Dapat membirukan lakmus merahDapat menetralkan larutan asamPelajari lebih lanjutLarutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Asam BasaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, arrhenius, lewis, bronsted lowry3 Teori Asam-Basa adalahMenurut ArrheniusMenurut Bronstead-LowryMenurut LewisPembahasanLARUTAN ASAM BASAMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwaAsam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+ Contoh :HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH- Contoh :NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.Menurut Bronstead-LowryPada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwaAsam = donor (pemberi) proton (ion H+)Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)Contoh :HCl (aq)   +   H2O (l)  --->   Cl- (aq)    +    H3O+ (l)asam 1          basa 2           basa 1            asam 2Pasangan Asam Basa KonjugasiBasa konjugasi adalah asam yang telah memberikan protonAsam konjugasi adalah basa yang telah menerima protonAsam <-> basa akonjugasi + H+Basa + H+ <-> Asam konjugasiciri : Selisih 1 H+ contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3Asam Konjugasi : H+ lebih banyakcontoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+Basa Konjugasi : H+ lebih sedikitcontoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4- Menurut LewisTahun 1923, G. N. Lewis menyatakanAsam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)Contoh dapat dilihat pada lampiran gambarSifat Asam :Mempunyai pH < 7Mempunyai rasa asam (masam)Korosif (dapat merusak logam)Dapat memerahkan kertas lakmus biruDapat menetralkan larutan basaSifat Basa :Mempunyai pH > 7Mempunyai rasa pahit, licinBersifat kaustik (merusak kulit)Dapat membirukan lakmus merahDapat menetralkan larutan asamPelajari lebih lanjutLarutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Asam BasaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, arrhenius, lewis, bronsted lowry

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 29 Aug 17