dalam 1000 mL larutan terlarut 6 gram asam asetat (ka

Berikut ini adalah pertanyaan dari ajeng2571 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam 1000 mL larutan terlarut 6 gram asam asetat (ka = 10^-5). Jika sebanyak 100 mL larutan tersebut ingin dinaikkan pH-nya sehingga menjadi 4 melalui pengenceran, volume akhir larutan yang harus dibuat adalah..(Ar : C=12 g mol^-1, O=16 g mol^-1, H=1 g mol^-1)a. 0,1 L
b. 1 L
c. 10 L
d. 100 L
e. 1000 L
tolong bantu ya, sama caranya juga

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume akhir larutan yang harus ditambahkan pada CH3COOH adalah 10 Liter

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Berdasarkan soal diatas, kita dapat menuliskan apa saja yang diketahui dan ditanyakan pada soal :

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V CH3COOH = 1000 mL

massa CH3COOH = 6 gram

V CH3COOH pengenceran = 100 mL

pH akhir = 4

Ka CH3COOH = 10-5

Ar C = 12

Ar O = 16

Ar H = 1

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Volume akhir pada pengenceran CH3COOH

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH 1

Menentukan Mr CH3COOH

Mr CH3COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH3COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH3COOH = 60

LANGKAH 2

Menentukan jumlah mol (n) CH3COOH

Rumus yang digunakan adalah

$\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}$

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n CH3COOH = $\frac{massa}{Mr}$

n CH3COOH = $\frac{6}{60}$

n CH3COOH = 0,1 mol

LANGKAH 3

Menentukan konsentrasi CH3COOH

Rumus yang digunakan adalah :

$\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}$

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

maka,

V = 1000 mL = 1 Liter

[CH3COOH] = $\frac{n}{V}$

[CH3COOH] = $\frac{0,1}{1}$

[CH3COOH] = 0,1 M

LANGKAH 4

Menentukan konsentrasi H+ dari CH3COOH jika diketahui pH = 4

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

maka,

pH = - log [H+]

4 = - log [H+]

[H+] = antilog -4

[H+] = 10-4 M

LANGKAH 5

Menentukan konsentrasi CH3COOH

Larutan CH3COOH merupakan larutan asam lemah, sehingga

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

maka,

[H+] = $\sqrt{Ka~x~Ma}$

10-4 = $\sqrt{10^{-5}~x~Ma}$

(10-4)² = 10⁻⁵ Ma

Ma = $\frac{10^{-8}}{10^{-5}}$

Ma = 10-3 M

[CH3COOH] = 0,001 M

LANGKAH 6

Menentukan volume akhir pengenceran

$\mathbf{Pengenceran~Larutan }$

Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

$\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}$

maka,

V1 x M1 = V2 x M2

100 x 0,1 = V2 x 0,001

V2 = $\frac{10}{0,001}$

V2 = 10000 mL

V2 = 10 Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Volume akhir setelah pengenceran larutan CH3COOH adalah 10 Liter

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502, yomemimo.com/tugas/21141219
Pengenceran pH yomemimo.com/tugas/21312846, yomemimo.com/tugas/22076736

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, jumlah mol, volume, konsentrasi, pengenceran larutan, Ar, Mr

$Volume akhir larutan yang harus ditambahkan pada CH3COOH adalah 10 LiterPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Berdasarkan soal diatas, kita dapat menuliskan apa saja yang diketahui dan ditanyakan pada soal :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH3COOH = 1000 mLmassa CH3COOH = 6 gramV CH3COOH pengenceran = 100 mLpH akhir = 4Ka CH3COOH = 10-5 Ar C = 12Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume akhir pada pengenceran CH3COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr CH3COOHMr CH3COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar OMr CH3COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32Mr CH3COOH = 60LANGKAH 2Menentukan jumlah mol (n) CH3COOHRumus yang digunakan adalah[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CH3COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CH3COOH = [tex]\frac{6}{60}[/tex]n CH3COOH = 0,1 molLANGKAH 3Menentukan konsentrasi CH3COOHRumus yang digunakan adalah :[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 1000 mL = 1 Liter[CH3COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][CH3COOH] = [tex]\frac{0,1}{1}[/tex][CH3COOH] = 0,1 MLANGKAH 4Menentukan konsentrasi H+ dari CH3COOH jika diketahui pH = 4pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH maka,pH = - log [H+]4 = - log [H+][H+] = antilog -4[H+] = 10-4 MLANGKAH 5Menentukan konsentrasi CH3COOHLarutan CH3COOH merupakan larutan asam lemah, sehingga[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam maka,[H+] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]10-4 = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~Ma}[/tex](10-4)² = 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-5}}[/tex]Ma = 10-3 M[CH3COOH] = 0,001 MLANGKAH 6Menentukan volume akhir pengenceran[tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,V1 x M1 = V2 x M2100 x 0,1 = V2 x 0,001V2 = [tex]\frac{10}{0,001}[/tex]V2 = 10000 mLV2 = 10 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume akhir setelah pengenceran larutan CH3COOH adalah 10 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846, https://brainly.co.id/tugas/22076736 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, jumlah mol, volume, konsentrasi, pengenceran larutan, Ar, Mr$ $Volume akhir larutan yang harus ditambahkan pada CH3COOH adalah 10 LiterPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Berdasarkan soal diatas, kita dapat menuliskan apa saja yang diketahui dan ditanyakan pada soal :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH3COOH = 1000 mLmassa CH3COOH = 6 gramV CH3COOH pengenceran = 100 mLpH akhir = 4Ka CH3COOH = 10-5 Ar C = 12Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume akhir pada pengenceran CH3COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr CH3COOHMr CH3COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar OMr CH3COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32Mr CH3COOH = 60LANGKAH 2Menentukan jumlah mol (n) CH3COOHRumus yang digunakan adalah[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CH3COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CH3COOH = [tex]\frac{6}{60}[/tex]n CH3COOH = 0,1 molLANGKAH 3Menentukan konsentrasi CH3COOHRumus yang digunakan adalah :[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 1000 mL = 1 Liter[CH3COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][CH3COOH] = [tex]\frac{0,1}{1}[/tex][CH3COOH] = 0,1 MLANGKAH 4Menentukan konsentrasi H+ dari CH3COOH jika diketahui pH = 4pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH maka,pH = - log [H+]4 = - log [H+][H+] = antilog -4[H+] = 10-4 MLANGKAH 5Menentukan konsentrasi CH3COOHLarutan CH3COOH merupakan larutan asam lemah, sehingga[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam maka,[H+] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]10-4 = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~Ma}[/tex](10-4)² = 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-5}}[/tex]Ma = 10-3 M[CH3COOH] = 0,001 MLANGKAH 6Menentukan volume akhir pengenceran[tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,V1 x M1 = V2 x M2100 x 0,1 = V2 x 0,001V2 = [tex]\frac{10}{0,001}[/tex]V2 = 10000 mLV2 = 10 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume akhir setelah pengenceran larutan CH3COOH adalah 10 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846, https://brainly.co.id/tugas/22076736 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, jumlah mol, volume, konsentrasi, pengenceran larutan, Ar, Mr$ $Volume akhir larutan yang harus ditambahkan pada CH3COOH adalah 10 LiterPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Berdasarkan soal diatas, kita dapat menuliskan apa saja yang diketahui dan ditanyakan pada soal :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH3COOH = 1000 mLmassa CH3COOH = 6 gramV CH3COOH pengenceran = 100 mLpH akhir = 4Ka CH3COOH = 10-5 Ar C = 12Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume akhir pada pengenceran CH3COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr CH3COOHMr CH3COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar OMr CH3COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32Mr CH3COOH = 60LANGKAH 2Menentukan jumlah mol (n) CH3COOHRumus yang digunakan adalah[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CH3COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CH3COOH = [tex]\frac{6}{60}[/tex]n CH3COOH = 0,1 molLANGKAH 3Menentukan konsentrasi CH3COOHRumus yang digunakan adalah :[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 1000 mL = 1 Liter[CH3COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][CH3COOH] = [tex]\frac{0,1}{1}[/tex][CH3COOH] = 0,1 MLANGKAH 4Menentukan konsentrasi H+ dari CH3COOH jika diketahui pH = 4pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH maka,pH = - log [H+]4 = - log [H+][H+] = antilog -4[H+] = 10-4 MLANGKAH 5Menentukan konsentrasi CH3COOHLarutan CH3COOH merupakan larutan asam lemah, sehingga[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam maka,[H+] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]10-4 = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~Ma}[/tex](10-4)² = 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-5}}[/tex]Ma = 10-3 M[CH3COOH] = 0,001 MLANGKAH 6Menentukan volume akhir pengenceran[tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,V1 x M1 = V2 x M2100 x 0,1 = V2 x 0,001V2 = [tex]\frac{10}{0,001}[/tex]V2 = 10000 mLV2 = 10 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume akhir setelah pengenceran larutan CH3COOH adalah 10 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846, https://brainly.co.id/tugas/22076736 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, jumlah mol, volume, konsentrasi, pengenceran larutan, Ar, Mr$ $Volume akhir larutan yang harus ditambahkan pada CH3COOH adalah 10 LiterPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Berdasarkan soal diatas, kita dapat menuliskan apa saja yang diketahui dan ditanyakan pada soal :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH3COOH = 1000 mLmassa CH3COOH = 6 gramV CH3COOH pengenceran = 100 mLpH akhir = 4Ka CH3COOH = 10-5 Ar C = 12Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume akhir pada pengenceran CH3COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr CH3COOHMr CH3COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar OMr CH3COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32Mr CH3COOH = 60LANGKAH 2Menentukan jumlah mol (n) CH3COOHRumus yang digunakan adalah[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CH3COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CH3COOH = [tex]\frac{6}{60}[/tex]n CH3COOH = 0,1 molLANGKAH 3Menentukan konsentrasi CH3COOHRumus yang digunakan adalah :[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 1000 mL = 1 Liter[CH3COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][CH3COOH] = [tex]\frac{0,1}{1}[/tex][CH3COOH] = 0,1 MLANGKAH 4Menentukan konsentrasi H+ dari CH3COOH jika diketahui pH = 4pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH maka,pH = - log [H+]4 = - log [H+][H+] = antilog -4[H+] = 10-4 MLANGKAH 5Menentukan konsentrasi CH3COOHLarutan CH3COOH merupakan larutan asam lemah, sehingga[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam maka,[H+] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]10-4 = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~Ma}[/tex](10-4)² = 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-5}}[/tex]Ma = 10-3 M[CH3COOH] = 0,001 MLANGKAH 6Menentukan volume akhir pengenceran[tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,V1 x M1 = V2 x M2100 x 0,1 = V2 x 0,001V2 = [tex]\frac{10}{0,001}[/tex]V2 = 10000 mLV2 = 10 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume akhir setelah pengenceran larutan CH3COOH adalah 10 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846, https://brainly.co.id/tugas/22076736 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, jumlah mol, volume, konsentrasi, pengenceran larutan, Ar, Mr$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 04 Aug 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

dalam 1000 mL larutan terlarut 6 gram asam asetat (ka

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia