Hitunglah pH larutan berikut: a, HNO3 0,05 M b, Mg(OH)2 0,01 M tolong

Berikut ini adalah pertanyaan dari vindaselviana pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH larutan berikut:a, HNO3 0,05 M
b, Mg(OH)2 0,01 M

tolong bantuin ya,,, please,,,,, tugas banyak kh,,,,

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Menentukan pH larutan :

a. HNO₃ 0,05 M

pH = 2 - log 5

b. Mg(OH)₂ 0,01 M

pH = 12 + log 2

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

a, HNO₃ 0,05 M

b, Mg(OH)₂ 0,01 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

a. HNO₃ 0,05 M

HNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

jumlah ion H⁺ (a) = 1

Larutan HNO₃ merupakan asam kuat.

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 1 x 0,05

[H⁺] = 5. 10⁻² M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 5. 10⁻²

pH = 2 - log 5

b. Mg(OH)₂ 0,01 M

Mg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2OH⁻

jumlah ion OH⁻ (b) = 2.

Larutan Mg(OH)₂ merupakan larutan basa kuat.

[OH⁻] = b x Mb

[OH⁻] = 2 x 0,01

[OH⁻] = 0,02 M

[OH⁻] = 2. 10⁻² M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 2. 10⁻²

pOH = 2 - log 2

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (2 - log 2)

pH = 14 - 2 + log 2

pH = 12 + log 2

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. HNO₃ 0,05 M

pH = 2 - log 5

b. Mg(OH)₂ 0,01 M

pH = 12 + log 2

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003,
Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502
Massa dari basa kuat yomemimo.com/tugas/20980791
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH, pOH, H+, OH-

$Menentukan pH larutan :a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a, HNO₃ 0,05 M b, Mg(OH)₂ 0,01 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) = 1Larutan HNO₃ merupakan asam kuat.[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 1 x 0,05[H⁺] = 5. 10⁻² MpH = - log [H⁺] pH = - log 5. 10⁻²pH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MMg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2OH⁻jumlah ion OH⁻ (b) = 2.Larutan Mg(OH)₂ merupakan larutan basa kuat.[OH⁻] = b x Mb[OH⁻] = 2 x 0,01[OH⁻] = 0,02 M[OH⁻] = 2. 10⁻² MpOH = - log [OH⁻] pOH = - log 2. 10⁻²pOH = 2 - log 2pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (2 - log 2)pH = 14 - 2 + log 2pH = 12 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH, pOH, H+, OH-$ $Menentukan pH larutan :a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a, HNO₃ 0,05 M b, Mg(OH)₂ 0,01 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) = 1Larutan HNO₃ merupakan asam kuat.[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 1 x 0,05[H⁺] = 5. 10⁻² MpH = - log [H⁺] pH = - log 5. 10⁻²pH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MMg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2OH⁻jumlah ion OH⁻ (b) = 2.Larutan Mg(OH)₂ merupakan larutan basa kuat.[OH⁻] = b x Mb[OH⁻] = 2 x 0,01[OH⁻] = 0,02 M[OH⁻] = 2. 10⁻² MpOH = - log [OH⁻] pOH = - log 2. 10⁻²pOH = 2 - log 2pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (2 - log 2)pH = 14 - 2 + log 2pH = 12 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH, pOH, H+, OH-$ $Menentukan pH larutan :a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a, HNO₃ 0,05 M b, Mg(OH)₂ 0,01 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) = 1Larutan HNO₃ merupakan asam kuat.[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 1 x 0,05[H⁺] = 5. 10⁻² MpH = - log [H⁺] pH = - log 5. 10⁻²pH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MMg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2OH⁻jumlah ion OH⁻ (b) = 2.Larutan Mg(OH)₂ merupakan larutan basa kuat.[OH⁻] = b x Mb[OH⁻] = 2 x 0,01[OH⁻] = 0,02 M[OH⁻] = 2. 10⁻² MpOH = - log [OH⁻] pOH = - log 2. 10⁻²pOH = 2 - log 2pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (2 - log 2)pH = 14 - 2 + log 2pH = 12 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH, pOH, H+, OH-$ $Menentukan pH larutan :a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a, HNO₃ 0,05 M b, Mg(OH)₂ 0,01 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) = 1Larutan HNO₃ merupakan asam kuat.[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 1 x 0,05[H⁺] = 5. 10⁻² MpH = - log [H⁺] pH = - log 5. 10⁻²pH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MMg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2OH⁻jumlah ion OH⁻ (b) = 2.Larutan Mg(OH)₂ merupakan larutan basa kuat.[OH⁻] = b x Mb[OH⁻] = 2 x 0,01[OH⁻] = 0,02 M[OH⁻] = 2. 10⁻² MpOH = - log [OH⁻] pOH = - log 2. 10⁻²pOH = 2 - log 2pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (2 - log 2)pH = 14 - 2 + log 2pH = 12 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. HNO₃ 0,05 MpH = 2 - log 5b. Mg(OH)₂ 0,01 MpH = 12 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH, pOH, H+, OH-$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 04 Aug 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Hitunglah pH larutan berikut: a, HNO3 0,05 M b, Mg(OH)2 0,01 M tolong

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia