Penjelasan:

A

Contoh Soal agar tidak bingung :

Hitunglah pH dari suatu larutan NH3, 25 mL ber molar 0,1 M di campurkan dengan larutan 15 mL CH3COOH ber molar 0,1 M dan memiliki Ka dan Kb sebagai berikut :

( Ka CH3COOH = 1 × 10^-5, dan Kb NH3 = 1 × 10^-5 )

Jawab :

Step 1 :

selanjutnya kita cari nilai pH penyangga tersebut :

Rumus :

pKa × -Log (asam lemah) / (basa konjugasi)

Pertama-tama kita hitung nilai mmol dari setiap senyawa :

mmol NH3 : M × V

: 0,1 M × 25 mL

: 2,5 mmol

mmol CH3COOH : M × V

: 0,1 M × 15 mL

: 1,5 mmol

pH = pKa × -Log (asam lemah) / (basa konjugasi)

pH = 10^-5 × -Log (1,5 mmol) / (2,5 mmol)

pH = 10^-6 × -Log 6

pH = 6-Log 6

pH = 5,23

kedua :

Rumus : pKb × -Log (basa lemah)

pOH = 10^-5 × -Log (2,5 mmol) / (1,5 mmol)

pOH = 10^-5 × -Log 1,66

pOH = 5-Log 1,66

pOH = 14 - 4,77

pOH = 9,23

B.

Rumus mencari pH campuran : (V1 × M1) + (V2 × M2) / V. Total

: -Log (√ Kb × Mb)

= (V1 × M1) + (V2 × M2) / V. Total

= (200 mL × 0,3 M) + (300 mL × 0,2 M) / 500 mL

= (60 M/mL) + (60 M/mL) / 500 mL

= (120 M/mL) / 500 mL

= 0,24 mol

pOH = -Log (√ Kb × [Mb])

pOH = -Log (√ 10^-5 × [0,24 M])

pOH = -Log (√ 2,4 × 10^-6 )

pOH = -Log (1,54 × 10^-3)

pOH = 3-Log 1,54

pOH = 14 - 0,187

pOH = 13,813