Penjelasan:

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut ini penjelasan lengkap tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi :

\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

A. Na + 2H2O => 2NaOH + H2

B. 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

reduktor

oksidator

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

SOAL PERTAMA

Untuk menjawab soal pertama, aturan umum moderasi yang akan kita gunakan adalah

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 (nol)

Bilangan oksidasi H adalah +1

Bilangan oksidasi O adalah -2

Bilangan oksidasi Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1

Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa adalah 0 (nol)

maka,

A. Na + 2H2O => 2NaOH + H2

Na

biloks Na = 0 (unsur bebas)

H2O

sesuai aturan :

biloks H = +1

biloks O = -2

NaOH

sesuai aturan :

biloks H = +1

biloks O = -2

biloks Na = +1

A. Na + 2H2O => 2NaOH + H2

0 +1 -2 +1 -2 +1 0

I_____I______I I

I______________I

atom Na mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari 0 menjadi +1

atom H mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +1 menjadi 0

Reduktor = Na

Oksidator = H2O

SOAL KEDUA

Untuk menjawab soal pertama, aturan umum moderasi yang akan kita gunakan adalah

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 (nol)

Bilangan oksidasi H adalah +1

Bilangan oksidasi O adalah -2

Bilangan oksidasi Golongan IIIA yaitu Al adalah +3

Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa adalah 0 (nol)

maka

B. 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

Al

biloks Al = 0 (unsur bebas)

H2SO4

2. biloks H + biloks S + 4. biloks O = 0

2. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0

(+2) + biloks S + (-8) = 0

biloks S = + 8 - 2

biloks S = +6

Al2(SO4)3

2. biloks Al + 3. biloks S + 12. biloks O = 0

2. (+3) + 3. biloks S + 12. (-2) = 0

(+6) + 3. biloks S + (-24) = 0

3. biloks S = + 24 - 6

3. biloks S = + 18

biloks S = +6

H2

biloks H = 0 (unsur bebas)

B. 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

0 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0

I____I________I I

I___________________I

atom Al mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari 0 menjadi +3

atom H mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +1 menjadi 0

Reduktor = Al

Oksidator = H2SO4

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531, yomemimo.com/tugas/20312737, yomemimo.com/tugas/14059886, yomemimo.com/tugas/21748893, yomemimo.com/tugas/1986978, yomemimo.com/tugas/22060136, yomemimo.com/tugas/22317521,

Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595

Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757, yomemimo.com/tugas/20345884

Menentukan oksidator yomemimo.com/tugas/22903563

Menentukan oksidasi dan reduksi yomemimo.com/tugas/22390518, yomemimo.com/tugas/22693996

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}