Penjelasan:

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air). Larutan penyangga terdapat dua macam yaitu :

Larutan penyangga asam

Larutan penyangga basa

V CH₃COOH = 200 mL

[CH₃COOH] = 0,5 M

Ka CH₃COOH = 1. 10⁻⁵

V (CH₃COO)₂Ba = 100 mL

(CH₃COO)₂Ba] = 0,2 M

pH larutan yang terjadi

Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH

n CH₃COOH = M x V

n CH₃COOH = 0,5 x 200

n CH₃COOH = 100 mmol

Menentukan jumlah mol (n) (CH₃COO)₂Ba

n (CH₃COO)₂Ba = M x V

n (CH₃COO)₂Ba = 0,2 x 100

n (CH₃COO)₂Ba = 20 mmol

Menentukan konsentrasi ion H⁺

Untuk menentukan pH larutan dari campuran larutan asam lemah dengan basa konjugasinya adalah :

[H⁺] = 1. 10⁻⁵ x

[H⁺] = 1. 10⁻⁵ x

[H⁺] = 2,5. 10⁻⁵ M

Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2,5. 10⁻⁵

pH = 5 - log 2,5

pH = 5 - log 2,5