Berikut ini adalah pertanyaan dari khafidzhaikal1830 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Sebanyak 250ml larutan HClO₄ 0,02 M mempunyai pH
[H⁺] = 2 x 10⁻²
pH = -log [H⁺]
pH = -log 2 x 10⁻²
pH = 1,7
Penjelasan:
Besarnya [H⁺] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. Besarnya pH larutan asam dapat dihitung dengan rumus
pH = -log [H⁺]
Dalam perhitungan pH larutan Basa, [OH⁻] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH).
pOH = - Log [OH⁻]
dengan menggunakan persamaan berikut ini:
pH + pOH = 14
maka nilai pH dalam larutan basa dapat dihitung
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh heridjarot84 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 06 Jun 21