Jawaban:

a). NH4+ dan NH3

b). H2SO4 dan HSO4-

c). H2O dan OH-

d). H2PO4- dan HPO42-

Penjelasan:

Teori Asam-Basa Brownsted Lowry

nah gampangnya...

#biasanya

asam = ngasih H+ ke kawannya (reaktan)

basa konjugasinya = dilihat yang sama seperti asamnya (produk)

atau kurang lebih lengkapnya gini

menurut teori bronsted-lowry, asam basa konjugasi dilihat dari suatu senyawa yg dapat memberikan proton (H+) kepada senyawa lain dan disebut donor proton yg disebut asam.

dan senyawa yang menerima proton (H+) dari senyawa lain yang disebut akseptor proton yg disebut basa.

jd klo didalam suatu reaksi, bandingkan saja antara sebelah kiri dan kanan. mana yang bertambah ion H dari kiri ke kanan, dan mana yang berkurang ion H dari kiri ke kanan. klo suatu senyawa dari kiri ke kanan ion H nya bertambah, maka ion tersebut adalah akseptor proton, maka disebut basa konjugasi dan sebaliknya pd asam konjugasi.

kalau ada yang mau ditanyain komen aja ya pasti ku beri tahu sampai bisa, mudah kok konsep ini dan cara menentukkannya