1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berapa pH larutan garam natrium asetat 0,1M yang memiliki harga

Berikut ini adalah pertanyaan dari GKurniawtp2709 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa pH larutan garam natrium asetat 0,1M yang memiliki harga Ka = 10^-5! Bagaimana persamaan reaksi hidrolisisnya.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan garam natrium asetat (CH₃COONa) 0,1 M yang memiliki harga Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 9.

Persamaan Reaksi Hidrolisis :

CH₃COO⁻ + H₂O -> CH₃COOH + OH⁻

Pembahasan :

Diketahui : CH₃COONa 0,1 M

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵  

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺  

   0,1 M               0,1 M  

Konsentrasi pada ion CH₃COO⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CH₃COO⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan CH₃COONa, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CH₃COO⁻] = \frac{koefisen~CH3COO-}{koefisien~garam} × [CH₃COONa]  

                   = \frac{1}{1} × 0,1 M  

                   = 0,1 M  

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]  

          = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}  

          = \sqrt{10^{-10}}  

          = 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5 - log 2  

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan garam natrium asetat (CH₃COONa) 0,1 M yang memiliki harga Ka = 10⁻⁵ adalah 9.

Persamaan Reaksi Hidrolisis :

CH₃COO⁻ + H₂O -> CH₃COOH + OH⁻

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]  

atau  

[OH⁻] = \sqrt{Kh~x~[anion~garam]}  

Keterangan :  

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  

Ka = Konstanta tetapan asam  

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22294111

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22743244

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

pH larutan garam natrium asetat (CH₃COONa) 0,1 M yang memiliki harga Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 9.Persamaan Reaksi Hidrolisis :CH₃COO⁻ + H₂O -> CH₃COOH + OH⁻Pembahasan : Diketahui : CH₃COONa 0,1 M                   Ka CH₃COOH = 10⁻⁵  Ditanya : pH = ...?  Penyelesaian soal : Tahap 1 : Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut : CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺      0,1 M               0,1 M  Konsentrasi pada ion CH₃COO⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CH₃COO⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan CH₃COONa, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  [CH₃COO⁻] = [tex]\frac{koefisen~CH3COO-}{koefisien~garam}[/tex] × [CH₃COONa]                      = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M                      = 0,1 M   Tahap 2 : Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini : [OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]             = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}[/tex]             = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]             = 10⁻⁵   Tahap 3 : Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut : pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5 - log 2  pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9 ⇒ Kesimpulan, maka pH larutan garam natrium asetat (CH₃COONa) 0,1 M yang memiliki harga Ka = 10⁻⁵ adalah 9.Persamaan Reaksi Hidrolisis :CH₃COO⁻ + H₂O -> CH₃COOH + OH⁻Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  Contoh :  CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  Rumus :  [OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  atau  [OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[anion~garam]}[/tex]  Keterangan :  Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  Ka = Konstanta tetapan asam  Kh = Konstanta tetapan hidrolisis  Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22294111 Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22743244 --------------------------------------------------------------------------------------------------  Detail Jawaban : Kelas : 11  Mapel : Kimia  Bab : Hidrolisis Garam  Kode : 11.7.7  Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rioctaviana dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 09 Jun 18
<< Previous Post
Next Post >>