Berikut ini adalah pertanyaan dari linihifnie pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
b. 50 ml HBr 2 M + 50 ml NH₃ 1 M
c. 50 ml HCN 1 M + 50 ml NH₃ 1 M
d. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml NH₃ 1 M
e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M (pakai alasannya yaa :-)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pembahasan
Campuran larutan berikut ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah ….
a. 50 ml HCl 1 M + 50 ml NaOH 1 M
b. 50 ml HBr 2 M + 50 ml NH₃ 1 M
c. 50 ml HCN 1 M + 50 ml NH₃ 1 M
d. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml NH₃ 1 M
e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M
Jawaban: e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M
Ini merupakan persoalan pembentukan garam terhidrolisis. Diminta untuk menentukan campuran larutan yang dapat menghasilkan garam terhjdrolisis sebagian dan bersifat basa.
Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air sehingga menghasilkan larutan garam yang bersifat asam atau basa.
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat yang tepat bereaksi tidak mengalami hidrolisis. Contohnya NaCl.
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Contohnya NH₄Cl.
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. Contohnya CH₃COONa.
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis total. Sifat asam atau basa ditentukan dari besar kecilnya Ka atau Kb. Contohnya CH₃COONH₄.
Mengapa jawaban soal di atas adalah e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M?
Tentu kita telah mengetahui bahwa CH₃COOH atau asam asetat termasuk asam lemah dan KOH atau kalium hidroksida termasuk basa kuat.
Untuk lebih jelasnya mari kita perhatikan skema reaksi berikut ini.
Siapkan jumlah mol CH₃COOH = (1 M)(50 ml) = 50 mmol
Siapkan jumlah mol KOH = (1 M)(50 ml) = 50 mmol
CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O (setara)
Mula 50 50 - -
Reaksi 50 50 50 50
Akhir - - 50 50
Kedua pereaksi habis tak bersisa atau tepat bereaksi. Terbentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, yakni CH₃COOK.
Demikian cara kita untuk memeriksa campuran mana yang dapat menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa (pH > 7), serta membirukan warna lakmus merah maupun lakmus biru.
Sebagai alternatif latihan, cobalah periksa bahwa 10 ml HCl 0,5 M + 10 ml NH₃ 0,5 M akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.
----------------------------
Pelajari juga soal-soal sejenis
Kasus unik menghitung massa pereaksi
_______________
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : campuran, larutan, menghasilkan, garam, terhidrolisis, sebagian, bersifat, basa, asam, total, kuat, lemah, lakmus, asetat, kalium, hidroksida, pH
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Hidrolisis Garam]
![PembahasanCampuran larutan berikut ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah ….a. 50 ml HCl 1 M + 50 ml NaOH 1 Mb. 50 ml HBr 2 M + 50 ml NH₃ 1 Mc. 50 ml HCN 1 M + 50 ml NH₃ 1 Md. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml NH₃ 1 Me. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M Jawaban: e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M Ini merupakan persoalan pembentukan garam terhidrolisis. Diminta untuk menentukan campuran larutan yang dapat menghasilkan garam terhjdrolisis sebagian dan bersifat basa.Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air sehingga menghasilkan larutan garam yang bersifat asam atau basa. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat yang tepat bereaksi tidak mengalami hidrolisis. Contohnya NaCl.Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Contohnya NH₄Cl.Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. Contohnya CH₃COONa.Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis total. Sifat asam atau basa ditentukan dari besar kecilnya Ka atau Kb. Contohnya CH₃COONH₄.Mengapa jawaban soal di atas adalah e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M? Tentu kita telah mengetahui bahwa CH₃COOH atau asam asetat termasuk asam lemah dan KOH atau kalium hidroksida termasuk basa kuat.Untuk lebih jelasnya mari kita perhatikan skema reaksi berikut ini.Siapkan jumlah mol CH₃COOH = (1 M)(50 ml) = 50 mmolSiapkan jumlah mol KOH = (1 M)(50 ml) = 50 mmol CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O (setara)Mula 50 50 - -Reaksi 50 50 50 50Akhir - - 50 50Kedua pereaksi habis tak bersisa atau tepat bereaksi. Terbentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, yakni CH₃COOK.Demikian cara kita untuk memeriksa campuran mana yang dapat menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa (pH > 7), serta membirukan warna lakmus merah maupun lakmus biru.Sebagai alternatif latihan, cobalah periksa bahwa 10 ml HCl 0,5 M + 10 ml NH₃ 0,5 M akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.----------------------------Pelajari juga soal-soal sejenisbrainly.co.id/tugas/184574brainly.co.id/tugas/9945964Kasus unik menghitung massa pereaksibrainly.co.id/tugas/9904479_______________Kelas : XIMapel : KimiaKategori : HidrolisisKata Kunci : campuran, larutan, menghasilkan, garam, terhidrolisis, sebagian, bersifat, basa, asam, total, kuat, lemah, lakmus, asetat, kalium, hidroksida, pHKode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Hidrolisis Garam]](https://id-static.z-dn.net/files/dc2/aeecac4cc51092de25b0793a027a677d.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 12 Jun 15