diketahui reaksi, HSO4- + H2O = H3O+ +

Berikut ini adalah pertanyaan dari feraaprianti pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui reaksi, HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-
yang merupakan asam basa konjugasi?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :  

diketahui reaksi, HSO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + SO₄²⁻  yang merupakan asam basa konjugasi adalah

HSO₄⁻ + H₂O    ⇄       H₃O⁺      +       SO₄²⁻

Asam       Basa       Asam Konjugasi  Basa Konjugasi  

Penyelesaian Soal :

HSO₄⁻ + H₂O    ⇄       H₃O⁺      +       SO₄²⁻

Asam       Basa       Asam Konjugasi  Basa Konjugasi

Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pasangan asam basa konjugasi : HSO₄⁻dan SO₄²⁻

                  H₂O dan H₃O⁺  

Pembahasan :

Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry  

Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:

1. Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H ₃O⁺),

2. Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH ⁻).

Teori asam-basa Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Contoh:  

asam ⇄ proton + basa konjugasi  

HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻

H ₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.  

Contoh:  

basa + proton ⇄ asam konjugasi  

HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃

OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O

Kelebihan teori asam-basa Bronsted-Lowry:  

1. Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.

2. Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.

3. Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat amfiprotik atau amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang teori asam basa yomemimo.com/tugas/21105775  

materi tentang asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/9785524  

materi tentang asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/22223883

materi tentang asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/9990872  

materi tentang asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/22372106

materi tentang teori asam basa yomemimo.com/tugas/22223856

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : teori asam basa, bronsted-lowry

Jawab :  diketahui reaksi, HSO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + SO₄²⁻  yang merupakan asam basa konjugasi adalah HSO₄⁻ + H₂O    ⇄       H₃O⁺      +       SO₄²⁻
Asam       Basa       Asam Konjugasi  Basa Konjugasi  
Penyelesaian Soal : HSO₄⁻ + H₂O    ⇄       H₃O⁺      +       SO₄²⁻
Asam       Basa       Asam Konjugasi  Basa Konjugasi
Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pasangan asam basa konjugasi : HSO₄⁻dan SO₄²⁻                   H₂O dan H₃O⁺  Pembahasan :
Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry  Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:
1.	Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H ₃O⁺),
2.	Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH ⁻).
Teori asam-basa Bronsted-Lowry :
Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).
Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:
Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.
Contoh:  asam ⇄ proton + basa konjugasi  HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻
H ₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.  Contoh:  basa + proton ⇄ asam konjugasi  HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃
OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O
Kelebihan teori asam-basa Bronsted-Lowry:  1. Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.
2. Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.
3. Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat amfiprotik atau amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/21105775  materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9785524  materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22223883
materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9990872  materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22372106
materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/22223856
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11  Mapel : Kimia  Bab : Larutan Asam Basa  Kode : 11.7.5  Kata Kunci : teori asam basa, bronsted-lowry

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rioctaviana dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 05 Aug 15