1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Kalau Al (OH)3 diuraikan bgaimna ya?

Berikut ini adalah pertanyaan dari miaanwar19 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kalau Al (OH)3 diuraikan bgaimna ya?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ adalah

Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

Larutan Al(OH)₃

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Reaksi ionisasi

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

=============================

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

=============================

Larutan Al(OH)₃

Larutan Al(OH)₃ adalah larutan basa lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air).

Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ dalam pelarutnya adalah

Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)

                                          melepaskan ion OH⁻ (Basa)

Larutan Al(OH)₃ merupakan larutan basa triprotik karena melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutannya.

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}  

Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ adalahAl(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso. Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu a. Teori asam basa menurut Arrhenius b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry c. Teori asam basa menurut Lewis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Larutan Al(OH)₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Reaksi ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air :  HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  =============================Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  Contoh reaksi ionisasi dalam air :  NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  =============================Larutan Al(OH)₃Larutan Al(OH)₃ adalah larutan basa lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air).Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ dalam pelarutnya adalahAl(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)                                           melepaskan ion OH⁻ (Basa)Larutan Al(OH)₃ merupakan larutan basa triprotik karena melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutannya.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10919366# Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5#AyoBelajarReaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ adalahAl(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso. Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu a. Teori asam basa menurut Arrhenius b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry c. Teori asam basa menurut Lewis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Larutan Al(OH)₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Reaksi ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air :  HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  =============================Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  Contoh reaksi ionisasi dalam air :  NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  =============================Larutan Al(OH)₃Larutan Al(OH)₃ adalah larutan basa lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air).Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ dalam pelarutnya adalahAl(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)                                           melepaskan ion OH⁻ (Basa)Larutan Al(OH)₃ merupakan larutan basa triprotik karena melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutannya.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10919366# Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5#AyoBelajarReaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ adalahAl(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso. Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu a. Teori asam basa menurut Arrhenius b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry c. Teori asam basa menurut Lewis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Larutan Al(OH)₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Reaksi ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air :  HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  =============================Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  Contoh reaksi ionisasi dalam air :  NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  =============================Larutan Al(OH)₃Larutan Al(OH)₃ adalah larutan basa lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya (air).Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ dalam pelarutnya adalahAl(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)                                           melepaskan ion OH⁻ (Basa)Larutan Al(OH)₃ merupakan larutan basa triprotik karena melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutannya.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10919366# Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 24 Jun 14
<< Previous Post
Next Post >>