1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

pH dari larutan garam NH4Cl 0,4m,jika kb NH3=1×10-5 adalah​

Berikut ini adalah pertanyaan dari ayuningsihcitra650 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

PH dari larutan garam NH4Cl 0,4m,jika kb NH3=1×10-5
adalah​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Proses Hidrolisis merupakan istilah yang digunakan untuk reaksi zat dengan air

Ada 3 jenis garam hidrolisis

1. garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis sehingga pH larutan netral =7

2. garam dari asam kuat dan basa lemah(pH<7) atau dari basa kuat dan asam lemah(pH>7) akan terhidrolisis sebagian/parsial

3. garam dari asam lemah dan basa lemah(pH tergantung harga Ka dan Kb) akan terhidrolisis sempurna

Diketahui

larutan NH₄Cl 0,4 M

Kb = 10⁻⁵

Ditanya

pH larutan

Jawab

NH₄Cl merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat lemah sehingga akan terhidrolisis sebagian

Reaksi :

NH₄Cl -----> NH₄⁺ + Cl⁻

NH₄ akan terhidrolisis dalam air

NH₄⁺ + H₂O ------> NH₃ + H₃O⁺(H⁺)

Larutan ini melepas ion H⁺ sehingga bersifat asam

Persamaan yang digunakan :

M = kosentrasi kation garam = 0,4 M

\boxed{\boxed{\bold{[H^+] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb}.M } }}}

[H

+

]=

Kb

Kw

.M

\large{[H^+] = \sqrt{\frac{10^-14}{10^-5}. 0,4 } }[H

+

]=

10

−

5

10

−

14

.0,4

[H⁺] = 2.10⁻⁵

Sehingga pH larutan = - log 2.10⁻⁵ =

\boxed{\boxed{\bold{5 - log 2}}}

5−log2

Proses Hidrolisis merupakan istilah yang digunakan untuk reaksi zat dengan airAda 3 jenis garam hidrolisis1. garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis sehingga pH larutan netral =72. garam dari asam kuat dan basa lemah(pH<7) atau dari basa kuat dan asam lemah(pH>7) akan terhidrolisis sebagian/parsial3. garam dari asam lemah dan basa lemah(pH tergantung harga Ka dan Kb) akan terhidrolisis sempurnaDiketahui larutan NH₄Cl 0,4 MKb = 10⁻⁵Ditanya pH larutanJawab NH₄Cl merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat lemah sehingga akan terhidrolisis sebagianReaksi :NH₄Cl -----> NH₄⁺ + Cl⁻NH₄ akan terhidrolisis dalam airNH₄⁺ + H₂O ------> NH₃ + H₃O⁺(H⁺)Larutan ini melepas ion H⁺ sehingga bersifat asamPersamaan yang digunakan :M = kosentrasi kation garam = 0,4 M\boxed{\boxed{\bold{[H^+] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb}.M } }}}[H + ]= KbKw .M \large{[H^+] = \sqrt{\frac{10^-14}{10^-5}. 0,4 } }[H + ]= 10 − 510 − 14 .0,4 [H⁺] = 2.10⁻⁵Sehingga pH larutan = - log 2.10⁻⁵ =\boxed{\boxed{\bold{5 - log 2}}} 5−log2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh pencintaAllah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 01 Jun 21
<< Previous Post
Next Post >>