Berikut ini adalah pertanyaan dari intanputri0401187 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Tolong bantu jawab sekalian caranya
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jadi pH 100 mL larutan asam sulfat 0,005 Madalah2.
Penjelasan denga langkah-langkah
Diketahui :
- V H₂SO₄ = 100 mL = 0,1 L
- [H₂SO₄] = 0,005 M
Ditanyakan pH larutan : ?
Hitung Konsentrasi [H⁺]
- Reaksi Ionisasi H₂SO₄ (asam kuat, terionisasi sempurna dalam air)
H₂SO₄ ==> 2H⁺ + SO₄²⁻ - Karena volume tidak berubah maka :
[H⁺] = 2 x [H₂SO₄]
[H⁺] = 2 x 0,005 M
[H⁺] = 0,01 M
Hitung pH Larutan
- pH = - log ([H⁺])
pH = - log (0,01)
pH = 2
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan pH larutan Asam dan Basa : yomemimo.com/tugas/21141219
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Stoikiometri Larutan
Kode : 11.7.6
#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 09 Sep 22