Berikut ini adalah pertanyaan dari GDEARYAPUTRAUDAYANA2 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
a. KOH 0,004 M
b. Mg(OH)2 0,0005 M
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
a. KOH 0,004 M pH = 11 + log 4
b. Mg(OH)2 0,0005 M pH = 11
Penjelasan:
a. KOH 0,004 M
Reaksi ionisasi:
KOH --> K+ + OH-
valensi, b = 1
~Menghitung Konsentrasi ion OH-
[OH-] = M x b
= 0,004 x 1
= 0,004 M
= 4 x 10^(-3)
~Menghitung pH larutan
pOH = - log [OH-]
= - log 4 x 10^(-3)
= - log 4 + 3
= 3 - log 4
pH = 14 - pOH
= 14 - (3 - log 4)
= 11 + log 4
b. Mg(OH)2 0,0005 M
Reaksi ionisasi:
Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2OH-
valensi, b = 2
~Menghitung Konsentrasi ion OH-
[OH-] = M x b
= 0,0005 x 2
= 0,001 M
= 10^(-3)
~Menghitung pH larutan
pOH = - log [OH-]
= - log 10^(-3)
= 3
pH = 14 - pOH
= 14 - 3
= 11
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 28 Jun 21