sebanyak 100ml larutan peyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing masing

Berikut ini adalah pertanyaan dari restunovanda pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 100ml larutan peyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing masing 0,06 M dan 0,03 M. Tentukan pH larutan tersebut apabila Kb NH3 = 10-5 ?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

9 + log 2

Penjelasan:

NH3 merupakan basa lemah dan NH4Cl merupakan garamnya. Sehingga larutan bersifat penyangga basa.

[OH-] = Kb x M basa / M garam

= 10^(-5) x 0,06 / 0,03

= 10^(-5) x 2

= 2 x 10^(-5) M

pOH = -log [OH-]

= -log 2 x 10^(-5)

= -log 2 + 5

= 5 -log 2

maka pH larutan tsb adalah;

pH = 14 -pOH

= 14 - (5 -log 2)

= 9 + log 2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 Jul 21