hitunglah konsentrasi ion H+ yang terdapat di dalam 100 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari AgendaPuspita pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah konsentrasi ion H+ yang terdapat di dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M ( ka = 1 x 10^-5 )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Diminta menghitung konsentrasi ionhidroksi (H^+) yang terdapat dalam 100 ml larutan CH
₃COOH 0,4 M.
(K_a = 1 \times 10^{-5})

Asam asetat CH
₃COOH termasuk jenis asam lemah. Jumlahkonsentrasi ion (H^+) bergantung kepada konsentrasi larutan asam dantetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (α).

\boxed{[H^+] = \sqrt{K_a \times M} \ atau
[H^+] = \alpha \times M}

Dari soal telah diketahui konsentrasi larutanasam asetat sebesar 0,4 M dan K_a = 1 \times 10^{-5}, maka kitagunakan rumus ini:
[H^+] = \sqrt{K_a \times M}
[H^+] = \sqrt{(1 \times
10^{-5}) \times 4 \times 10^{-1}}
[H^+] = \sqrt{4 \times 10^{-6}}
[H^+] = 2 \times 10^{-3}

Kesimpulan &Jawaban
Dari pengerjaan di atas diperoleh konsentrasiion hidroksi (H^+) yang terdapat dalam 100 ml larutan CH
₃COOH 0,4 M sebesar \boxed{[H^+] = 2\times
10^{-3} \ M} .

--------------------------------------
Apabila ditanyakan nilai pH larutan asam asetat,maka dapat dilanjutkan sebagai berikut:
⇔ pH = - log [H^+}
⇔ pH = - log [2 \times 10^{-3} ]
∴ Nilai pH = 3 - log 2.

--------------------------------------
Pelajari soal mengenai penentuan pH basa lemah
yomemimo.com/tugas/9945945
Kasus unik menghitung pH larutan basa yangdihasilkan dari reaksi logam dan air
yomemimo.com/tugas/13641889
Persoalan menghitung pH aspirin
yomemimo.com/tugas/9927344
_______________________
Kelas          : XI
Mapel         : Kimia
Kategori     : Larutan Asam Basa
Kata Kunci  :konsentrasi, ion, hidroksi, asam, lemah, Ka

Kode : 11.7.5 [Kelas11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 25 May 17