Diantara reaksi - reaksi berikut yang merupakan reaksi konproporsionasi adalah

Question

ionkovalen · Accepted Answer

Yang merupakan reaksi konproporsionasi adalah tidak ada, tetapi yang merupakan reaksi autoredoks (disproporsionasi) adalah

c. I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)

Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi) adalah reaksi redoks dimana zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama

Reaksi Konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) yaitu dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi)

adalah reaksi redoks dimana pereaksi yang sama mengalami oksidasi sekaligus reduksi artinya zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama

Reaksi Konproporsionasi

Reaksi Konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) yaitu dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.

Jawab :

a. 2Fe₂O₃ (s) + 3C (s) ---> 4Fe (s) + 3CO₂ (g)

-2 x 3 0 0 -2 x 2

+6 -6 +4 -4

+6/2

+3

Maka, yang mengalami reduksi adalah Fe dari biloks +3 menjadi 0, sedangkan yang mengalami oksidarsi adalah C dari biloks 0 menjadi +4.

Reduktor = C

Oksidator = Fe₂O₃

Hasil reduksi = Fe

Hasil oksidasi = CO₂

b. SO₃²⁻ (aq) + MnO₄⁻ (aq) ---> SO₄²⁻ (aq) + Mn²⁺ (aq)

-2 x 3 -2 x 4 -2 x 4 +2

+4 -6 +7 -8 +6 -8

Oksidasi = S dari biloks +4 menjadi +6

Reduksi = Mn dari biloks +7 menjadi +2

Oksidator = MnO₄⁻

Reduktor = SO₃²⁻

Hasil oksidasi = SO₄²⁻

Hasil reduksi = Mn²⁺

c. I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)

0 -2 +1 -1 -2 x 3 +1 -2

+5 -6

Oksidasi = I dari biloks 0 menjadi +5

Reduksi = I dari biloks 0 menjadi -1

Oksidator = I₂

Reduktor = I₂

Hasil oksidasi = IO₃⁻

Hasil reduksi = I⁻

Merupakan Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi) karema zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama yaitu I₂.

d. Fe(OH)₃ (aq) + OCl⁻ (aq) ---> FeO₄²⁻ (aq) + Cl⁻ (aq)

-1 x 3 -2 +1 -2 x 4 -1

+3 -3 +6 -8

Oksidasi = Fe dari biloks +3 menjadi +6

Reduksi = Cl dari biloks +1 menjadi -1

Reduktor = Fe(OH)₃

Oksidator = OCl⁻

Hasil oksidasi = FeO₄²⁻

Hasil reduksi = Cl⁻

e. H₂O₂ (aq) + MnO₄⁻ (aq) ---> Mn²⁺ (aq) + O₂ (g) + H₂O (l)

+1 -1 -2 x 4 +2 0 +1 -2

+7 -8

Biloks O pada senyawa peroksida contohnya H₂O₂ adalah -1

Oksidasi = O dari biloks -1 menjadi 0

Reduksi = Mn dari biloks +7 menjadi +2

Reduktor = H₂O₂

Oksidator = MnO₄⁻

Hasil reduksi = Mn²⁺

Hasil oksidasi = O₂

Dari soal diatas tidak terdapat reaksi Konproporsionasi tetapi yang ada merupakan reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi) yang merupakan kebalikan dari reaksi Konproporsionasi.

Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi) adalah C.