Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ML larutan NaOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari Nina1999 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ML larutan NaOH 0,048 M dan 50 ML larutan asam benzoate 0.048 M. Ka asam Benzoate = 6*10-5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidtolisis. Berapa pH larutan tersebut ??

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 0,048 M dan 50 mL larutan asam benzoate 0.048 M. Ka asam Benzoate = 6. 10-5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidtolisis. pH larutan adalah 8 + log 2.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }$

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

$\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

[C₆H₅COOH] = 0,048 M

V C₆H₅COOH = 50 mL

[NaOH] = 0,048 M

V NaOH = 50 mL

Ka C₆H₅COOH = 6. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) C₆H₅COOH

[C₆H₅COOH] = $\frac{n}{V}$

0,048 = $\frac{n}{50}$

n C₆H₅COOH = 0,048 x 50

n C₆H₅COOH = 2,4 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NaOH

[NaOH] = $\frac{n}{V}$

0,048 = $\frac{n}{50}$

n NaOH = 0,048 x 50

n NaOH = 2,4 mmol

NaOH + C₆H₅COOH ---> C₆H₅COONa + H₂O

M 2,4 mmol 2,4 mmol - -

R 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmol

S - - 2,4 mmol 2,4 mmol

n C₆H₅COONa = 2,4 mmol

Menentukan konsentrasi C₆H₅COONa

[C₆H₅COONa] = $\frac{n}{V_{total}}$

[C₆H₅COONa] = $\frac{2,4}{50~+~50}$

[C₆H₅COONa] = $\frac{2,4}{100}$

[C₆H₅COONa] = 0,024 M

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

Reaksi ionisasi C₆H₅COONa :

C₆H₅COONa ---> C₆H₅COO⁻ + Na⁺

0,024 M 0,024 M 0,024 M

anion kation

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam]$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~[0,024]$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~(24.~10^{-3})$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{24.~10^{-17}}{6.~10^{-5}}$

[OH⁻] = $\sqrt{4.~10^{-12}}$

[OH⁻] = 2. 10⁻⁶ M

Menentukan pOH larutan

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 2. 10⁻⁶

pOH = 6 - log 2

Menentukan pH larutan

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 2)

pH = 8 + log 2

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan adalah 8 + log 2

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/10252800, yomemimo.com/tugas/164924
pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, Kw

$Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 0,048 M dan 50 mL larutan asam benzoate 0.048 M. Ka asam Benzoate = 6. 10-5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidtolisis. pH larutan adalah 8 + log 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex][C₆H₅COOH] = 0,048 MV C₆H₅COOH = 50 mL[NaOH] = 0,048 MV NaOH = 50 mLKa C₆H₅COOH = 6. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) C₆H₅COOH[C₆H₅COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,048 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n C₆H₅COOH = 0,048 x 50n C₆H₅COOH = 2,4 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,048 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n NaOH = 0,048 x 50n NaOH = 2,4 mmol NaOH + C₆H₅COOH ---> C₆H₅COONa + H₂OM 2,4 mmol 2,4 mmol - - R 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmolS - - 2,4 mmol 2,4 mmoln C₆H₅COONa = 2,4 mmolMenentukan konsentrasi C₆H₅COONa[C₆H₅COONa] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][C₆H₅COONa] = [tex]\frac{2,4}{50~+~50}[/tex][C₆H₅COONa] = [tex]\frac{2,4}{100}[/tex][C₆H₅COONa] = 0,024 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻Reaksi ionisasi C₆H₅COONa :C₆H₅COONa ---> C₆H₅COO⁻ + Na⁺ 0,024 M 0,024 M 0,024 M anion kation[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam][/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~[0,024][/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~(24.~10^{-3})[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{24.~10^{-17}}{6.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex][OH⁻] = 2. 10⁻⁶ MMenentukan pOH larutanpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 2. 10⁻⁶pOH = 6 - log 2Menentukan pH larutanpH = 14 - pOHpH = 14 - (6 - log 2)pH = 8 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 8 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, Kw$ $Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 0,048 M dan 50 mL larutan asam benzoate 0.048 M. Ka asam Benzoate = 6. 10-5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidtolisis. pH larutan adalah 8 + log 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex][C₆H₅COOH] = 0,048 MV C₆H₅COOH = 50 mL[NaOH] = 0,048 MV NaOH = 50 mLKa C₆H₅COOH = 6. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) C₆H₅COOH[C₆H₅COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,048 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n C₆H₅COOH = 0,048 x 50n C₆H₅COOH = 2,4 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,048 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n NaOH = 0,048 x 50n NaOH = 2,4 mmol NaOH + C₆H₅COOH ---> C₆H₅COONa + H₂OM 2,4 mmol 2,4 mmol - - R 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmolS - - 2,4 mmol 2,4 mmoln C₆H₅COONa = 2,4 mmolMenentukan konsentrasi C₆H₅COONa[C₆H₅COONa] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][C₆H₅COONa] = [tex]\frac{2,4}{50~+~50}[/tex][C₆H₅COONa] = [tex]\frac{2,4}{100}[/tex][C₆H₅COONa] = 0,024 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻Reaksi ionisasi C₆H₅COONa :C₆H₅COONa ---> C₆H₅COO⁻ + Na⁺ 0,024 M 0,024 M 0,024 M anion kation[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam][/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~[0,024][/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~(24.~10^{-3})[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{24.~10^{-17}}{6.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex][OH⁻] = 2. 10⁻⁶ MMenentukan pOH larutanpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 2. 10⁻⁶pOH = 6 - log 2Menentukan pH larutanpH = 14 - pOHpH = 14 - (6 - log 2)pH = 8 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 8 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, Kw$ $Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 0,048 M dan 50 mL larutan asam benzoate 0.048 M. Ka asam Benzoate = 6. 10-5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidtolisis. pH larutan adalah 8 + log 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex][C₆H₅COOH] = 0,048 MV C₆H₅COOH = 50 mL[NaOH] = 0,048 MV NaOH = 50 mLKa C₆H₅COOH = 6. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) C₆H₅COOH[C₆H₅COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,048 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n C₆H₅COOH = 0,048 x 50n C₆H₅COOH = 2,4 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,048 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n NaOH = 0,048 x 50n NaOH = 2,4 mmol NaOH + C₆H₅COOH ---> C₆H₅COONa + H₂OM 2,4 mmol 2,4 mmol - - R 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmol 2,4 mmolS - - 2,4 mmol 2,4 mmoln C₆H₅COONa = 2,4 mmolMenentukan konsentrasi C₆H₅COONa[C₆H₅COONa] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][C₆H₅COONa] = [tex]\frac{2,4}{50~+~50}[/tex][C₆H₅COONa] = [tex]\frac{2,4}{100}[/tex][C₆H₅COONa] = 0,024 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻Reaksi ionisasi C₆H₅COONa :C₆H₅COONa ---> C₆H₅COO⁻ + Na⁺ 0,024 M 0,024 M 0,024 M anion kation[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam][/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~[0,024][/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.~10^{-5}}~x~(24.~10^{-3})[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{24.~10^{-17}}{6.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex][OH⁻] = 2. 10⁻⁶ MMenentukan pOH larutanpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 2. 10⁻⁶pOH = 6 - log 2Menentukan pH larutanpH = 14 - pOHpH = 14 - (6 - log 2)pH = 8 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 8 + log 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, pH, pOH, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, Kw$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 11 Aug 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sodium benzoate dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ML larutan NaOH

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia