JawabanSebanyak 4 gr sampel senyawa yang hanya terdiri dari besi dan oksigen, mengandung 17,36 gr besi. Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah Fe_{3}O_{4}Fe

JawabanSebanyak 4 gr sampel senyawa yang hanya terdiri dari besi dan oksigen, mengandung 17,36 gr besi. Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah Fe_{3}O_{4}Fe 3

JawabanSebanyak 4 gr sampel senyawa yang hanya terdiri dari besi dan oksigen, mengandung 17,36 gr besi. Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah Fe_{3}O_{4}Fe 3

Penjelasan:

O

4

. Jika berat molekul senyawa tersebut 231,6 gr/mol, maka rumus molekulnya adalah Fe_{3}O_{4}Fe

3

O

4

.

Penjelasan:

Diketahui:

Massa sampel = 24 gram

massa besi = 17,36 gram (Ar Fe = 56)

massa Oksigen = 24 - 17,36 = 6, 64 gram (Ar O = 16)

Ditanya:

Rumus Empiris = .....?

Rumus molekul jika Mr senyawa 231, 6 =............?

Penyelesaian:

Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari unsur penyusun senyawa. Maka,

Rumus empiris = mol Fe : mol O

Rumus empiris = \frac{ massa Fe}{ Ar Fe}

ArFe

massaFe

: \frac{ Massa O} {mol O}

molO

MassaO

Rumus empiris = \frac{17,36}{56}

56

17,36

: \frac{6,64}{16}

16

6,64

Rumus empiris = 0,31 : 0,415 = 3 : 4

Maka rumus empiris dari oksida besi adalah Fe_{3}O_{4}Fe

3

O

4

Jika Mr senyawa 231,6 gr/mol maka untuk menentukan rumus molekul senyawa terlebih dahulu dihitung n.

Mr(Fe_{3}O_{4}Fe

3

O

4

)n = 231, 6

n (3 Ar Fe + 4 Ar O) = 231,6

n (3×56 + 4×16) = 231,6

n( 168 + 64) = 231,6

n (232) = 231,6

n =\frac{231,6}{232}

232

231,6

= 0,99 = 1

Jadi rumus molekul oksida besi tersebut adalah (Fe_{3}O_{4}Fe

3

O

4

)_{1}

1

=

semoga membantu