~Hanyacatatann

Pendahuluan

Larutan 100 mL asam cuka CH3COOH 0,02 M dengan derajat ionisasi 0,04 mempunyai pH adalah 4 - log 8

___________________________

Pembahasan

Rumus :

• α = √ Ka / Ma

• [H+] = √ Ka. Ma

• pH = - log [H+]

Keterangan :

• α = derajat ionisasi
• Ka = tetapan ionisasi asam
• Ma = molaritas asam

___________________________

Diketahui :

• CH3COOH = asam lemah
• α = 0,04
• Ma = 0,02 M

Ditanya :

• pH ... ?

Dijawab :

- Langkah ke-1 Menentukan tetapan ionisasi asam

(α)² = (√ Ka / Ma)²

α² . Ma = Ka

Ka = α² . Ma

Ka = (0,04)² . 0,02

Ka = ( 0,0016 ) 0,02

Ka = 0,000032

Ka = 32 .10-⁶

- Langkah ke-2 Menentukan H+

[H+] = √ Ka. Ma

[H+] = √ 32 .10-⁶ . 0,02

[H+] = √ 32 . 2 .10-⁶-²

[H+] = √64 . 10-⁸

[H+] = 8 . 10-⁴

- Langkah ke-3 Menentukan pH

pH = - log [H+]

pH = - log 8 .10-⁴

pH = 4 - log 8

• jadi, pH nya adalah 4 - log 8

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5