proses terjadinya ikatan ion antara 11Na dengan 17Cl

Berikut ini adalah pertanyaan dari ences1 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Proses terjadinya ikatan ion antara 11Na dengan 17Cl

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇Cl

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}$

$\mathbf{Kestabilan~Unsur }$

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Ikatan ion antara

₁₁Na

₁₇Cl

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Proses terjadi ikatan ion

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

===========================

Konfigurasi elektron atom ₁₁Na

₁₁Na = 2. 8. 1

Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.

===========================

Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl

₁₇Cl = 2. 8. 7

Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.

===========================

Ikatan ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.

===========================

Reaksi pembentukan ikatan ion

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)

__________________________ +

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Ikatan ion MgCl2 yomemimo.com/tugas/8507869#, yomemimo.com/tugas/1137516#
Ikatan ion CaCl2 yomemimo.com/tugas/19723919
Ikatan ion KBr yomemimo.com/tugas/19700626
Ikatan ion NaBr, Al2O3 yomemimo.com/tugas/13242569#

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar

$Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇ClPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex] Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). ₂He = 2 ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara : 1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron 2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8). [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ikatan ion antara₁₁Na₁₇Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Proses terjadi ikatan ion[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₁Na₁₁Na = 2. 8. 1Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.===========================Ikatan ionIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.===========================Reaksi pembentukan ikatan ion₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e ₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)__________________________ +Na⁺ + Cl⁻ → NaCl[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626 Ikatan ion NaBr, Al2O3 https://brainly.co.id/tugas/13242569# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.4#AyoBelajar$ $Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇ClPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex] Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). ₂He = 2 ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara : 1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron 2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8). [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ikatan ion antara₁₁Na₁₇Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Proses terjadi ikatan ion[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₁Na₁₁Na = 2. 8. 1Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.===========================Ikatan ionIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.===========================Reaksi pembentukan ikatan ion₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e ₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)__________________________ +Na⁺ + Cl⁻ → NaCl[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626 Ikatan ion NaBr, Al2O3 https://brainly.co.id/tugas/13242569# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.4#AyoBelajar$ $Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇ClPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex] Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). ₂He = 2 ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara : 1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron 2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8). [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ikatan ion antara₁₁Na₁₇Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Proses terjadi ikatan ion[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₁Na₁₁Na = 2. 8. 1Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.===========================Ikatan ionIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.===========================Reaksi pembentukan ikatan ion₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e ₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)__________________________ +Na⁺ + Cl⁻ → NaCl[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626 Ikatan ion NaBr, Al2O3 https://brainly.co.id/tugas/13242569# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.4#AyoBelajar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 25 Aug 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

proses terjadinya ikatan ion antara 11Na dengan 17Cl

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia