1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitung molaritas ion Al3+ dalam AlCl3 0.36 M ...​

Berikut ini adalah pertanyaan dari mariskaaulia00 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitung molaritas ion Al3+ dalam AlCl3 0.36 M ...​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

semoga bermanfaat...............

Jawaban:Penjelasan:Konsentrasi dari ion pada larutan bergantung pada perbandingan mol antara zat terlarut serta kation dan anion yang terbentuk pada larutan.Secara matematis dituliskan sebagai berikut (beserta reaksi nya):[tex]A_{c_1}B_{c_2} \to c_1\cdot A^{+x} + c_2\cdot B^{-x}\\\left[A^{+x}\right] = \left[A_{c_1}B_{c_2}\right]\cdot \dfrac{c_1 \text{ mol $A^{+x}$}}{1 \text{ mol $A_{c_1}B_{c_2}$}} \\\\\left[B^{-x}\right] = \left[A_{c_1}B_{c_2}\right]\cdot \dfrac{c_1 \text{ mol $B^{-x}$}}{1 \text{ mol $A_{c_1}B_{c_2}$}}[/tex][tex]\text{Reaksi :} \qquad \qquad AlCl_3 \to Al^{3+} + 3\cdot Cl^{-}\\ \text{Molaritas :} \quad \qquad 0.36\text{ M} \quad x\quad \qquad 3x\\\\[/tex][tex]\left[ Al^{3+} \right] = x = \left[AlCl_3\right] \cdot \dfrac{1 \text{ mol $Al^{3+}$} }{1 \text{ mol $AlCl_3$}}\\\boxed{\boxed{\left[ Al^{3+} \right] = x = \left[AlCl_3\right] = 0.36\text{ M}}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Yorozuya1234 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 24 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>