Jawaban:

kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila Suhu dinaikkan atau menaikkan Konsentrasi gas H2O

Penjelasan:

Reaksi:

3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) ∆H= +

reaksi ke kanan,endoterm

reaksi ke kiri,eksoterm

koefisien gas di sebelah kanan = koefisien gas di sebelah kiri.

Beberapa faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan:

1. Volume

• apabila Volume dinaikkan, reaksi akan bergeser ke koefisien (gas atau larutan) yang besar.
• apabila Volume diturunkan, reaksi akan bergeser ke koefisien (gas atau larutan) yang kecil.

2. Tekanan

• apabila Tekanan diperbesar, reaksi akan bergeser ke koefisien gas yang kecil
• apabila Tekanan diperkecil, reaksi akan bergeser ke koefisien gas yang besar

3. Temperature (Suhu)

• apabila Suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke ∆H= positif (endoterm)
• apabila Suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke ∆H= negatif (eksoterm)

4. Konsentrasi

• apabila Konsentrasi ditambah, reaksi akan bergeser ke arah yang berlawanan (misal yang ditambah di kiri, maka reaksi akan bergeser ke kanan)
• apabila Konsentrasi dikurangi, reaksi akan bergeser ke arah yang dikurangi ( misal yang dikurangi di kiri, maka reaksi akan bergeser ke kiri)

pada reaksi tersebut, koefisien dalam fasa gas di kanan= koefisien gas di kiri. maka Penambahan atau pengurangan Volume dan Tekanan tidak berpengaruh. Opsi lain yang bisa dilakukan adalah menaikkan Suhu atau menaikkan Konsentrasi gas H2O

Semoga membantu :)