jika 0,535g NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga

Berikut ini adalah pertanyaan dari theodoreyanuar pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

jika 0,535g NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500ml, akan diperoleh larutan dengan pH.....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Hitung Molaritas NH4Cl

Mol NH4Cl

= massa/Mr

= 0,535 g / 53,5 g/mol

= 0,01 mol

M NH4Cl

= mol/Volume liter

= 0,01 mol/0,5 liter

= 0,02 M

NH4Cl merupakan garam dari campuran asam kuat dan basa lemah, sehingga bersifat asam.

[H+] = akar Kw x M garam/ Kb

asumsi nilai Kb = 10^(-5)

[H+] = akar 10^(-14) x 0,02 / 10^(-5)

= akar 0,2 x 10^(-10)

= 0,4 x 10^(-5) M

pH = -log 0,4 x 10^(-5) = 5 - log 0,4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 15 Jul 21