sebanyak 50 ml asam lemah HB 0.2 M dicampur dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari nenengrohayati5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 50 ml asam lemah HB 0.2 M dicampur dengan 50 ml asam kuat HC 0.1 M kedalam campuran tersebut ditambah 75 ml NaOH 0.1 M hitung pHnya​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Jawaban ke 1

Rumus pH Campuran :

[Asam] = (V1 × M1) + (V2 × M2) + (V3 × M3) / V1 + V2 + V3

[Asam] = (50 × 0,2 M) + (50 × 0,1 M) + (75 × 0,1 M) / 50 + 50 + 75

[Asam] = (10,0) + (5) + (7,5) / 175 mL = 0,12 mol

Rumus pH = -Log[H+]

pH = -Log[ 12 × 10^-2 ]

pH = ( 2-Log12 )

pH = ( 0,9 )

pOH = 14 - (-Log [OH-] )

pOH = 14 - (2-Log 12 )

pOH = 14 - ( 0,9 )

pOH = 13,1

pertama2 kita cari dahulu jumlah mol nya :

Mol HCl = 0,1 M × 50 mL = 5 mmol

Mol HBr = 0,2 M × 50 mL = 10 mmol

Mol NaOH = 0,1 M × 75 mL = 7,5 mmol

HCl + HBr + NaOH → H2O + HBr + NaCl

Mula : 5 : 10 : 7,5 → ... : ... : ...

Reaksi : 5 : 5 : 5 → 5 : 5 : 5

Sisa : 5 + 2,5 = 7,5 mmol

[ NaOH ] = 7,5 mmol / 175 mL = 0,04 molar

pOH =. 14 - (-Log [ 4 × 10^-2 ])

pOH = 12,61

pH = (-Log [ 4 × 10^-2 ])

pH = 2 -Log 4

pH = 1,4

Maaf kalau salah. Dan kalau salah atau keliru tinggal di chat saja ya

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rafifahnafarwian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 15 Jul 21