Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0.5 M adalah 4 x 10⁻¹⁰ M.

Pembahasan

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum suatu senyawa sebelum tepat akan mengendap. Jadi satuan kelarutan adalah molaritas (pada umumnya). Persamaan perhitungan kelarutan dan hasil kali kelarutan atau Ksp untuk AgCl dapat digunkan persamaan berikut:

dengan, [Ag⁺] adalah konsentrasi ion Ag dalam larutan saat tepat akan jenuh (M) dan [Cl⁻] adalah konsentrasi ion Cl dalam larutan saat tepat akan jenuh. Adapun kelarutan AgCl merupakan konsentrasi terkecil dari ion Ag atau ion Cl dalam larutan (M).

Diketahui:

• Ksp AgCl = 2.5 x 10⁻¹⁰
• [NaCl]      = 0.5 M

Ditanyakan:

Kelarutan AgCl dalam NaCl

Penyelesaian:

Hitung [Cl⁻] dalam larutan NaCl

NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻

[Cl⁻] = [NaCl] = 0.5 M

Hitung kelarutan AgCl = [AgCl]

AgCl ⇄ Ag⁺    +    Cl⁻

[AgCl]  [Ag⁺]     0.5 M

• Ksp        = [Ag⁺][Cl⁻]
  2 x 10⁻¹⁰ = [Ag⁺] x 0.5 M
  [Ag⁺]       = ²⁰/₅ x 10⁻¹⁰ M
  [Ag⁺]       = 4 x 10⁻¹⁰ M

Maka [AgCl] :

• [AgCl] = [Ag⁺] = 4 x 10⁻¹⁰ M

Kesimpulan

Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0.5 M adalah 4 x 10⁻¹⁰ M.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang hasil kali kelarutan perak kromat:
  yomemimo.com/tugas/51468288
• Materi tentang kelarutan kalsium hidroksida:
  yomemimo.com/tugas/51417823
• Materi tentang perhitungan Ksp kalsium sulfat:
  yomemimo.com/tugas/51459216

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Kelarutan
Kode   : 11.7.9