Hasil reaksi antara logam tembagadengan larutanaluminium sulfat adalah logam tembaga dan aluminium sulfat karena reaksi tidak terjadi spontan.

Pembahasan

Deret volta merupakan serangkaian unsur-unsur yang tersusun menurut kenaikan nilai potensial reduksinya. Deret ini telah ditetapkan dengan mengukur potensial reduksi dengan standar hidrogen. Artinya potensial reduksi hidrogen adalah 0. Sebagian deret volta sebagai berikut :

Dari kiri ke kanan potensial reduksi akan semakin meningkat, sehingga logam di sisi kanan akan cenderung mudah mengalami reduksi. Sedangkan, logam sisi kiri cenderung mengalami oksidasi.

Terkait soal

Logam tembaga = Cu

Larutan aluminium sulfat = Al₂(SO₄)₃
ada logam Al terikat

• Logam Cu berada di kanan deret volta maka logam ini cenderung mengalami reduksi bukan oksidasi.
• Ketika reaksi kimia ini dicoba :
  
  maka reaksi tidak dapat berlangsung spontan karena potensial reduksi total bernilai negatif. Kalau Cu mendorong Al maka Cu akan mengalami oksidasi karena biloksnya meningkat dari 0 menjadi +2. Padahal Cu adalah logam di sebelah kanan Al di deret volta. Maka, tidak bisa terjadi.

.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang reaksi asam sulfat dan logam Zn :
  yomemimo.com/tugas/4026599
• Materi tentang reaksi Al dengan asam klorida encer :
  yomemimo.com/tugas/13013672
• Materi tentang cara menghafal deret volta :
  yomemimo.com/tugas/186378

_____________

Detail jawaban

Kelas         :  XI
Mapel        :  Kimia
Bab            :  Stoikiometri larutan
Kode          :  11.7.6