Diketahu konfigurasi elektron :

P = 2. 8. 7

Q = 2. 8. 8. 1

R = 2. 8. 18. 2

S = 2. 8. 8

T = 2. 8. 18. 4

unsur yang paling stabil adalah unsur S.

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas.

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

Jawab :

Unsur yang paling stabil adalah unsur S karena merupakan unsur gas mulia golongan VIIIA yaitu unsur Ar.

S = 2. 8. 8

Golongan = elektron valensi = elektron kulit terakhir = VIIIA

Sedangkan unsur yang lain mencapai kestabilan dengan cara melepas atau menerima elektron.

P = 2. 8. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan cara menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.

₁₇P (2. 8. 7) + e → P⁻ (2. 8. 8)

Konfigurasi elektron P⁻ (2. 8. 8) serupa dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu Ar.

Q = 2. 8. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan cara melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₉Q (2. 8. 8. 1)  → Q⁺ (2. 8. 8) + e

Konfigurasi elektron Q⁺ (2. 8. 8) serupa dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu Ar.

R = 2. 8. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan cara melepas dua elektron membentuk ion positif dua.

₂₀R (2. 8. 8. 2)  → R²⁺ (2. 8. 8) + 2e

Konfigurasi elektron R²⁺ (2. 8. 8) serupa dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu Ar.

T = 2. 8. 18. 4

maka akan mencapai kestabilan dengan cara menerima empat elektron membentuk ion negatif empat.

₃₂T (2. 8. 18. 4) + 4e → T⁴⁻ (2. 8. 18. 8)

Konfigurasi elektron T⁴⁻ (2. 8. 18. 8) serupa dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu Kr.

Pelajari lebih lanjut

Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/4328719

Kestabilan gas mulia yomemimo.com/tugas/1440688

Kestabilan ion yomemimo.com/tugas/1375116

Pengertian aturan duplet dan oktet yomemimo.com/tugas/4362336 , yomemimo.com/tugas/18563136

Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/18370269 , yomemimo.com/tugas/18218527 , yomemimo.com/tugas/18520158 , yomemimo.com/tugas/7913530 , yomemimo.com/tugas/18714277 , yomemimo.com/tugas/8261546

Struktur lewis yomemimo.com/tugas/18112003 , yomemimo.com/tugas/19297539

-----------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kestabilan, oktet, duplet, gas mulia, golongan VIIIA, konfigurasi elektron, golongan