Jika sub kulit p

3 elektron atau 6 elektron

Jika sub kulit d

5 elektron atau 10 elektron

Pembahasan



Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal



Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

  

n = 3

m = +1

  

Jumlah maksimum elektron

  

KEMUNGKINAN PERTAMA

Jika : n = 3 m = +1 dengan l = 1 ---> sub kulit p

l = 1

m = -1, 0 , +1

===> panah ke atas

m = -1



m = 0



m = +1



maka, jumlah elektron maksimum = 3

===> panah ke bawah

m = -1



m = 0



m = +1



maka, jumlah elektron maksimum = 6

KEMUNGKINAN KEDUA

Jika : n = 3 m = +1 dengan l = 2 ---> sub kulit d

l = 2

m = -2, -1, 0 , +1, +2

===> panah ke atas (searah jarum jam)

m = -2



m = -1



m = 0



m = +1



m = +2



maka, jumlah elektron maksimum = 5

===> panah ke bawah (berlawanan jarum jam)

m = -2



m = -1



m = 0



m = +1



m = +2



maka, jumlah elektron maksimum = 10

  

Jika sub kulit p

3 elektron atau 6 elektron

Jika sub kulit d

5 elektron atau 10 elektron

  

Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p yomemimo.com/tugas/18941413

Jumlah elektron tidak berpasangan Mn yomemimo.com/tugas/6906872#

Mengambarkan diagram orbital yomemimo.com/tugas/18687280, yomemimo.com/tugas/12181002#

Menentukan nomor atom dari jumlah orbital yomemimo.com/tugas/19684446, yomemimo.com/tugas/7372903#

                            

              

  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : teori mekanika kuantum, konfigurasi elektron, sub kulit, bilangan kuantum, utama, spin, azimuth, magnetik, elektron, jumlah elektron

JANGAN LUPA FOLLOW AKUN SAYA YA