Jawaban:

Pernyataan benar, alasan salah. Karena tidak akan ada ion S2- dalam air dan H2S yang terbentuk berada dalam bentuk larutan (aq), bukan gas.

Penjelasan:

Beberapa zat padat hanya sedikit larut dalam air tetapi kelarutan bisa meningkat dengan adanya asam. Untuk logam sulfida, kebanyakan adalah tidak larut (hanya beberapa yang larut misal dengan logam I, II, dan (NH4)2S. Untuk logam sulfida, jangan tergiur untuk menulis kesetimbangan sama seperti logam yang lain yaitu misal:

FeS(s) ↔ Fe2+(aq) + S2-(aq) Ksp = 5.10-19

Persamaan di atas adalah keliru dan menyesatkan. Kita ingat bahwa S2- (juga O2-) adalah basa yang amat kuat (bahkan lebih kuat dibanding OH–) dan bereaksi hampir secara kuantitatif dengan air.

S2-(aq) + H2O(l) → HS–(aq) + OH–(aq) Kb = dalam orde 105

Sehingga tidak ada S2- dalam larutan air. Reaksi pelarutan netto nya adalah:

FeS(s) + H2O(l) ↔ Fe2+(aq) + OH–(aq) + HS–(aq)

Sehingga Ksp = [Fe2+][OH–][HS–]

Jika ditambahkan suatu asam, maka konsentrasi OH– juga akan turun. Pada waktu yang bersamaan, konsentrasi HS– juga akan turun seiring dengan kesetimbangan ini bergeser ke kanan dengan penambahan H3O+.

HS–(aq) + H3O+ (aq) ↔ H2S(aq) + H2O(l)

Jika [OH–] dan [HS–] keduanya turun, maka [Fe2+] harus naik untuk menjaga agar hasil kali ketiga konsentrasi nilainya tetap. Sebagai hasilnya, kelarutan FeS(s) naik jika pH turun (ditambah asam). Logam sulfida lain (Cu, Pb, Cd, Sn, Zn, Mn) menunjukkan reaksi yang sama, menjadi lebih larut dalam larutan asam.

Pernyataan benar, alasan salah. Karena tidak akan ada ion S2- dalam air dan H2S yang terbentuk berada dalam bentuk larutan (aq), bukan gas.