1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitunglah ph HCOOH 0,01 M (ka = 10^5 )​

Berikut ini adalah pertanyaan dari hananizd pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah ph HCOOH 0,01 M (ka = 10^5 )​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Hitunglah ph HCOOH 0,01 M (ka = 10^-5 )

________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• {\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

_________________________

Diketahui :

  • HCOOH = Asam lemah
  • Ma = 0.01 M
  • Ka = 10-⁵

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan konsesntrasi H+

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times 0.01}

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {10}^{ - 5} \times {10}^{ - 2} }

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ -5-2} }

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ {10}^{ -7 }}

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ \frac{ - 7}{2} } }

{\boxed {[ {H}^{ + } ] = {10}^{ -3.5}}}

\\

• Menentukan pH

\displaystyle\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }

\displaystyle\sf pH = - log \: {10}^{ - 3.5}

{\boxed { \displaystyle\sf pH = 3.5}}

  • Jadi, pH nya adalah 3.5

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna HCOOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .

  • Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

Semoga paham

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

=================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}

~HanyacatatannPendahuluanHitunglah ph HCOOH 0,01 M (ka = 10^-5 )________________________PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam Lemah :• [tex]{\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }} [/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}} [/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa_________________________Diketahui :HCOOH = Asam lemahMa = 0.01 MKa = 10-⁵Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan konsesntrasi H+[tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times 0.01}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {10}^{ - 5} \times {10}^{ - 2} } [/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ -5-2} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ {10}^{ -7 }}[/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ \frac{ - 7}{2} } }[/tex][tex]{\boxed {[ {H}^{ + } ] = {10}^{ -3.5}}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex] \displaystyle\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }[/tex][tex]\displaystyle\sf pH = - log \: {10}^{ - 3.5}[/tex][tex]{\boxed { \displaystyle\sf pH = 3.5}}[/tex]Jadi, pH nya adalah 3.5[tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna HCOOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .Semoga paham_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666=================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 15 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>