Oksidasi : Yang mengalami S₈ menjadi SO₂ karena mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4

Reduksi : Yang mengalami O₂ menjadi SO₂ karena mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2

Reduktor : S₈

Oksidator : O₂

PENDAHULUAN

Konsep Reaksi Oksidasi & Reduksi

❖ Pengikatan & Pelepasan Oksigen

Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penggabungan oksigen oleh suatu zat.

Contoh :

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

                   ↓            

Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen. Oksigen ada disebelah kiri reaksi.

Reaksi Reduksi = Reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.

Contoh :

Cl₂ (g) + 2H₂O (I) → 4HCl (aq) + O₂ (g)

                                                   ↓

Melepas oksigen. Oksigen ada disebelah kanan reaksi.

❖ Pengikatan & Pelepasan Hidrogen              

Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan Hidrogen.

Contoh :

2NH₃ (g) + 3CuO (s) → N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂ (g)

                                                                    ↓

                                           Melepas Hidrogen

Reaksi Reduksi = Reaksi pengikatan/penangkapan Hidrogen.

Contoh :

H₂ (g) + Cl₂ (I) → 2HCl (aq)

↓

Menangkap hidrogen

❖ Pengikatan & Pelepasan Elektron

Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan elektron dari suatu zat. (Melepas elektron)

Contoh :

Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e. Elektron ada disebelah kanan.

Reaksi Reduksi = Reaksi penangkapan elektron dari suatu zat. (Penambahan elektron)

Contoh :

Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(s). Elektron ada disebelah kiri.

❖ Peningkatan & Penurunan Biloks

Reaksi Oksidasi = Proses kenaikan Bilangan Oksidasi.

Contoh :

Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻

|_______|  

0              +2    Mengalam oksidasi

Reaksi Reduksi = Proses penurunan Bilangan Oksidasi.

Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ → Mg (s)

|______________|

+2                           0       Mengalami reduksi

• Reduktor = Spesi yang mereduksi spesi lainnya dan mengalami oksidasi. Dengan kata lain, reduktor membuat spesi lain mengalami reduksi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi.
• Oksidator = Spesi yang mengoksidasi spesi lainnya dan mengalami reduksi. Dengan kata lain, oksidator membuat spesi mengalami oksidasi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi.
• Hasil reduksi = Spesi yang dihasilkan dari reduksi.
• Hasil oksidasi = Spesi yang dihasilkan dari oksidasi.
• Reaksi konprosionasi = Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
• Reaksi autoredoks (disproporsionasi) = Reaksi yang dimana spesi yang sama mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.

PEMBAHASAN

Tentukan zat yang mengalami reduksi dan yang mengalami oksidasi dan reduktor dan oksidator pada reaksi : S₈ + 8O₂ → 8SO₂

Jawab :

Menentukan biloks

∴ Biloks S₈ = 0 (Unsur bebas)

∴ Biloks O₂ = 0 (Unsur bebas)

∴ Biloks S dalam SO₂

Biloks S + (2 x Biloks O) = 0

Biloks S + (2 x (-2)) = 0

Biloks S + (-4) = 0

Biloks S = +4

                                       +4 -4

S₈         +     8O₂    →       8SO₂

 0                 0                 +4 -2

|__________|_________|   |

Reduktor      |___________|

                          Oksidator

∴ KESIMPULAN :

• Oksidasi : Yang mengalami S₈ menjadi SO₂ karena mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4
• Reduksi : Yang mengalami O₂ menjadi SO₂ karena mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2
• Reduktor : S₈
• Oksidator : O₂

Reaksi ini merupakan reaksi konprosionasi

PELAJARI LEBIH LANJUT

• Materi tentang bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/5441849  
• Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/9617716  
• Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/21324937
• Materi tentang reaksi redoks : yomemimo.com/tugas/14643898
• Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : yomemimo.com/tugas/38007337 yomemimo.com/tugas/79413

______________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Reduktor & Oksidator, OKsidasi & Reduksi