Jawaban:

6,35

Penjelasan:

Dik :

- [HCOOH] = 0,2 M - [KOH] = 0.2 M

- Volumenya = 50 ml - Ka = 2,5 x10⁻⁴

jawab :

Dari data, volume KOH belum diketahui, jadi aku asumsikan kalo ini reaksi yang netral.

maka cari volume KOH yang digunakan.

N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ===> anggap yang bernomor 1 statusnya menjadi KOH

V₁ = \frac{N2 x V2}{N2}

N2

N2xV2

V₁ = \frac{(0.2M x 1) x 50 ml}{(0,2 x 1)}

(0,2x1)

(0.2Mx1)x50ml

= 50 ml

setelah dapat dtanya lengkap, baru jadikan mol dengan cara Molaritas x Vol, lalu masukkan ke tabel kesetimbangan.

HCOOH + KOH == HCOOK + H₂O

MULA 10 mmol 10 mmol

REAKSI 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

SISA - - 10 mmol 10 mmol

karena tidak ada sisa pereaksi, maka reaksi ini termasuk reaksi hidrolisis garam.

ingat, hanya asam-basa lemah yang dapat terhidrolisis.senyawa yang dipakai adalah garam hasil reaksinya yaitu HCOOK.

HCOOK ==> HCOO⁻ + K⁺ =====> [HCOO⁻] = \sqrt{Ka x [HCOOK]}

Ka x[HCOOK]

=\sqrt{2,5 x10^-4 x 0,1 M}

2,5x10

−

4 x0,1M

= 5 x 10⁻³

[H⁺] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka} x [HCOO-]}

Ka

Kw

x[HCOO−]

[H⁺] = \sqrt{\frac{10^-14}{2,5 x 10^-4} x 5 x 10^-3}

2,5x10

−

4

10

−

14

x5x10

−

3

[H⁺] = 10⁻6,5 x \sqrt{2}

2

Ph = -log [H⁺]

Ph = 6,5 -log \sqrt{2}

2

Ph = 6,35