1. Larutan asam asetat dengan mol mula-mula 10 mol terionisasi dengan derajat disosiasi 40%, maka mol asam asetat yang bereaksi adalah 4 mol (opsi A).
2. Dari eksperimen, kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data adalah HCl > CH₃COOH (opsi A).
3. Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah M dan L (opsi C).
4. Di bawah ini senyawa yang semuanya termasuk nonelektrolit adalah C₆H₁₂O₆, CH₄, CO(NH₂)₂ (opsi E).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nomor 1

Derajat ionisasi merupakan nilai yang menunjukkan perbandingan mol zat yang bereaksi dengan mol zat itu mula-mula. Derajat ionisasi suatu larutan elektrolit lemah seperti larutan asam asetat memiliki range nilai lebih dari 0 dan kurang dari 1. Berikut adalah persamaan perhitungan derajat ionisasi :

Diketahui :

• Derajat disosiasi dimisalkan α.
  α = 40%
  α = 0,4
• Mol mula-mula = 10 mol.

Ditanya :

• Mol bereaksi

Penyelesaian :

Kesimpulan :

Mol asam asetat yang bereaksi adalah 4 mol (opsi A).

Nomor 2

Diketahui :

• Larutan elektrolit kuat contohnya :
  Larutan asam kuat, basa kuat, dan garam.
  Pada uji elektrolit, maka lampu menyala terang.
• Larutan elektrolit lemah contohnya :
  Larutan asam lemah dan basa lemah.
  Pada uji elektrolit, maka lampu menyala redup.
• Larutan nonelektrolit contohnya :
  Larutan dari senyawa nonpolar.
  Pada uji elektrolit, maka lampu tidak menyala.

Ditanyakan :

• Pernyataan yang tepat terkait kekuatan larutan elektrolit : ?

Analisis tabel soal :

• Hidrogen klorida dengan rumus molekul HCl.
  Larutan asam kuat, maka termasuk kategori larutan elektrolit kuat. Alasan : pada alat uji elektrolit, lampu menyala terang.
• Gula + air di mana rumus molekul gula adalah C₁₂H₂₂OH.
  Larutan nonpolar, maka termasuk kategori larutan nonelektrolit. Alasan : pada alat uji elektrolit, lampu menyala kurang terang.
  Pernyataan d
• Cuka + air di mana rumus molekul cuka CH₃COOH.
  Larutan asam lemah maka termasuk kategori larutan elektrolit lemah. Alasan : pada alat uji elektrolit, lampu tidak menyala.

Maka kekuatan larutan elektrolit dari yang terbesar ke terkecil :
HCl > CH₃COOH  > C₁₂H₂₂OH

Kesimpulan

Pernyataan yang sesuai terkait kekuatan larutan elektrolit adalah opsi A, yaitu HCl > CH₃COOH.

Nomor 3

Diketahui :

Karakteristik larutan elektrolit lemah di alat uji elektrolit :

• Lampu menyala redup/mati.
• Terbentuk gelembung di sekitar elektroda.
• 0 < Derajat ionisasi < 1.

Karakteristik larutan elektrolit kuat di  alat uji elektrolit :

• Lampu menyala terang.
• Terbentuk gelembung di sekitar elektroda.
• Derajat ionisasi = 1.

Karakteristik larutan nonelektrolit di  alat uji elektrolit :

• Lampu mati.
• Tdak ada gelembung di sekitar elektroda.
• Derajat ionisasi = 0.

Ditanyakan :

• Larutan elektrolit kuat dan lemah berturut-turut : ?

Analisis opsi :

Berdasarkan karakteristik larutan di atas, maka :

• Larutan K = larutan nonelektrolit.
  Karena derajat ionisasi = 0.
• Larutan L = larutan elektrolit lemah.
  Karena derajat ionisasi < 1.
• Larutan M = larutan elektrolit kuat.
  Karena derajat ionisasi = 1.
• Larutan N = larutan nonelektrolit.
  Karena derajat ionisasi = 0.

Maka pasangan larutan elektrolit kuat dan lemah yang tepat adalah opsi C, yaitu M dan L .

Nomor 4

Diketahui :

• Larutan elektrolit kuat contohnya :
  Larutan asam kuat, basa kuat, dan garam.
  Pada uji elektrolit, maka lampu menyala terang.
• Larutan elektrolit lemah contohnya :
  Larutan asam lemah dan basa lemah.
  Pada uji elektrolit, maka lampu menyala redup.
• Larutan nonelektrolit contohnya :
  Larutan dari senyawa nonpolar.
  Pada uji elektrolit, maka lampu tidak menyala.

Ditanyakan :

• Larutan nonelektrolit : ?

Identifikasi jenis larutan :

1. C₆H₁₂O₆ : Larutan glukosa, termasuk larutan non polar.
   Maka dikategorikan sebagai larutan nonelektrolit.
2. CH₄ : Metana, termasuk senyawa nonpolar.
   Maka dalam wujud larutan metana dikategorikan sebagai larutan nonelektrolit
3. CO(NH₂)₂ : Urea, termasuk senyawa nonpolar.
   Maka dikategorikan sebagai larutan nonelektrolit.
4. HCl : Larutan asam klorida, termasuk larutan asam kuat.
   Maka dikategorikan sebagai larutan elektrolit kuat.
5. NaCl : Garam dapur, termasuk garam.
   Maka dikategorikan sebagai larutan elektrolit kuat.
6. CH₃COOH : Asam asetat, termasuk asam lemah.
   Maka dikategorikan sebagai larutan elektrolit lemah.

Maka yang termasuk larutan nonelektrolit semua adalah pada opsi E, yaitu C₆H₁₂O₆, CH₄, CO(NH₂)₂.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang contoh analisis hasil uji elektrolit :
  yomemimo.com/tugas/51468968
• Materi tentang analisis sifat elektrolit dari 28 larutan :
  yomemimo.com/tugas/51460531
• Materi tentang beberapa soal dan pembahasan terkait larutan elektrolit dan nonelektrolit :
  yomemimo.com/tugas/51460771
• Materi tentang uji nyala lampu dari larutan garam dapur :
  yomemimo.com/tugas/51247027

______________

Detail jawaban

Kelas  : X
Mapel : Kimia
Bab    : Larutan Elektrolit
Kode  : 10.7.8