3. Penurunan tekanan uap pada 30 gram CH3COOH tersebut adalah: 4 mmHg.

4. Massa Al2(SO4)3 yang harus dilarutkan ke dalam air agar larutan mendidih pada suhu 101,04 derajat Celcius adalah: 0,0012 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

3. Diketahui:

• Massa CH3COOH = 30 gram
• Pelarut = 81 gram air
• Tekanan uap jenuh air = 40 mmHg
• Derajat ionisasi = 0,6

Ditanya: Berapa penurunan tekanan uap?

Jawab:

Pertama, kita harus mencari mol CH3COOH (terlarut) dan air (pelarut) terlebih dahulu:

Terlarut

Mol CH3COOH = massa / Mr

Mol CH3COOH = 30/60

Mol CH3COOH = 0,5 mol

Pelarut

Mol H2O = massa / Mr

Mol H2O = 81/18

Mol H2O = 4,5 mol

Selanjutnya, kita bisa mencarifraksi mol zat terlarutdengan cara:

Xt = mol terlarut/(mol terlarut + mol pelarut)

Xt = 0,5/(0,5+4,5)

Xt = 0,5/5

Xt = 0,1

Sehingga kita dapat mencari penurunan tekanan uap (ΔP):

ΔP = Xt.

ΔP = 0,1(40 mmHg)

ΔP = 4 mmHg

Sehingga penurunan tekanan uap CH3COOH adalah 4 mmHg.

4. Diketahui:

• Tb larutan = 101,04 Celcius
• Kb air = 0,52C/m
• Pelarut = 2 kg air

Ditanya: Berapa massa Al2(SO4)3?

Jawab:

Pertama, kita tentukan Mr Al2(SO4)3 terlebih dahulu:

Mr Al2(SO4)3 = 2(27) + 3(32+4(16))

Mr Al2(SO4)3 = 54 + 3(32+64)

Mr Al2(SO4)3 = 54 + 3(96)

Mr Al2(SO4)3 = 832

Selanjutnya, kita tentukan kenaikan titik didih larutan dengan:

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut

∆Tb = 101,04 – 100

∆Tb = 1,04 derajat Celcius

Maka kita dapat menentukan molalitas larutan Al2(SO4)3:

∆Tb = m x Kb

1,04 = m x 0,52

m = 0,5 molal

Sehingga, massa Al2(SO4)3 yang dibutuhkan yaitu:

m = x

0,5 = x

2 x 0,5 = massa zat terlarut/832

Massa zat terlarut = 1/832

Massa zat terlarut = 0,0012 gram

Maka dari itu, massa Al2(SO4)3 yang dibutuhkan untuk mendidihkan larutan pada suhu 101,04  derajat Celcius adalah 0,0012 gram.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang sifat koligatif larutan pada yomemimo.com/tugas/3357612

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1