Penjelasan:

a.Fe2O3(aq) + 2Al(aq) ----> Al2O3(aq) + 2Fe(l)

2× b.o Fe+3× b.o O=0

2× b.o Fe+3(–2)=0

2× b.o Fe+(–6)=0

2× b.o Fe=+6

b.o Fe=+3

2Al

b.o Al=0

Al2O3

2×b.o Al+3×b.o O=0

2×b.o Al+3(–2)=0

2×b.o Al+(–6)=0

2×b.o Al=+6

b.o Al=+3

2Fe

b.o Fe=0

Reaksi oksidasi= 2Al –>Al2O3

Reaksi reduksi= Fe2O3–>3Fe

Oksidator= Fe2O3

Reduktor= Al

b.Mg(s) + 2HCl(aq) ----> MgCl2(aq) + H2(g)

Mg

b.o Mg=0

HCl

b.o H+b.o Cl=0

b.o H+(-1)=0

b.o H=+1

MgCl2

b.o Mg+ 2×b.o Cl=0

b.o Mg+ 2(-1)=0

b.o Mg+ (-2)=0

b.o Mg=+2

H2

b.o H=0

Reaksi oksidasi= Mg –>MgCl2

Reaksi reduksi= HCl–>H2

Oksidator= HCl

Reduktor= Mg