Penjelasan:

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

V KOH = 20 mL

[HCl] = 0,1 M

V HCl = 25 mL

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

Konsentrasi KOH

Konsentrasi OH⁻

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Perhitungan pada titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

================================

Menentukan konsentrasi larutan KOH

Reaksi ionisasi larutan KOH adalah

KOH ---> K⁺ + OH⁻

b = 1

Reaksi ionisasi larutan HCl adalah

HCl ---> H⁺ + Cl⁻

a = 1

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

1 x 25 x 0,1 = 1 x 20 Mb

Mb = \frac{2,5}{20}

20

2,5

Mb = 0,125 M

===================================

Menentukan konsentrasi OH⁻

Larutan KOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna didalam pelarutnya menurut reaksi :

KOH ---> K⁺ + OH⁻

b = 1

[OH⁻] = b Mb

[OH⁻] = 1 x 0,125

[OH⁻] = 125. 10⁻³ M

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

Mb = 0,125 M

[OH⁻] = 125. 10⁻³ M