Kalium asetat dapat dibuat dengan mereaksikan 20 mL larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari syaaahril pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kalium asetat dapat dibuat dengan mereaksikan 20 mL larutan asam asetat 0,5 M dan 20 mL larutan kalium hidroksida 0,5 M dengan reaksi: Besar pH larutan setelah dicampur adalah ….

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kalium asetat dapat dibuat dengan mereaksikan 20 mL larutan asam asetat 0,5 M dan 20 mL larutan kalium hidroksida 0,5 M dengan reaksi:

$CH_3COOH_{(aq)} + KOH_({aq)} \rightarrow CH_3COOK_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

Besar pH larutan setelah dicampur adalah ….

Jawaban

Pendahuluan

Ketika asam lemah CH₃COOH dan basa kuat KOH direaksikan, ada dua kemungkinan yang terjadi yakni:

terbentuk sistim penyangga (buffer) bersifat asam (pH < 7), atau
terbentuk garam terhidrolisis bersifat basa (pH > 7)

Ingat, sistim penyangga terbentuk karena terdapat sisa elektrolit lemah sedangkan penyebab terbentuknya garam terhidrolisis adalah kedua pereaksi tepat bereaksi (habis tak bersisa).

Pembahasan

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi

CH₃OOH = (0,5 M)(20 mL) = 10 mmol

KOH = (0,5 M)(20 mL) = 10 mmol

Step-2: skema reaksi

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O ... sudah setara

Mula 10 mmol 10 mmol - -

Reaksi 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

Akhir - - 10 mmol 10 mmol

Kedua pereaksi bertindak sebagai pereaksi pembatas, sebab hasil bagi jumlah mol dengan koefisien masing-masing tepat sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam kalium asetat CH₃COOK yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3: siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

$\boxed{[CH_3COOK] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}}$

$[CH_3COOK] = \frac{10~mmol}{20~ml+20~ml} = 0,25~M$

Final step: hitung nilai pH

Pada soal ini garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa".

Perhatikan reaksi ionisasi dan hidrolisis CH₃COOK

(a). Ionisasi CH₃COOK

$CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}$

(b). Hidrolisis CH₃COOK

$CH_3COO^{-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COOH_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}$

Ion $K^+$ dari basa kuat tidak bereaksi dengan air. Hal inilah yang dikatakan sebagai hidrolisis sebagian atau parsial.

Valensi garam CH₃COOK adalah 1, sesuai dengan jumlah ion lemah $CH_3COO^-$ .

Siapkan $\boxed{K_w=10^{-14}~dan~K_a=10^{-5}}$

Gunakan rumus,

$\boxed{[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi}}$

$[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,25 \times 1}$

$[OH^-] = \sqrt{25 \times 10^{-11}}$

$[OH^-] = 5 \times 10^{-5,5}$

Selanjutnya, $pOH = - log[OH^-]$

$pOH = - log[5 \times 10^{-5,5}]$

pOH = 5,5 - log 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - (5,5 - log 5)

$\boxed{pH = 8,5+log~5}$

Kesimpulan

Pengerjaan di atas memerlukan beberapa langkah sebagai berikut:

(a). siapkan jumlah mol para pereaksi (mol = V x M);
(b). susun skema reaksi untuk melihat hasil akhir;
(c). siapkan konsentrasi garam terhidrolisis dengan membagi jumlah mmol garam terbentuk dengan total volum mL kedua pereaksi;
(d). pastikan valensi garam hidroisis tersebut dan hitung konsentrasi ion hidroksi;
(e). hitung nilai pOH dan terakhir hitung nilai pH campuran;

Dari hasil pengerjaan di atas diperoleh nilai pH larutan kalium asetat sebesar $\boxed{~pH = 8,5+log~5~}.$ Dengan nilai pH > 7 terbentuk garam terhidrolisis yang bersifat basa.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung nilai pH garam asam yomemimo.com/tugas/6245090

2. Menghitung massa garam terhidrolisis yomemimo.com/tugas/14275148

3. Membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak yomemimo.com/tugas/263461

----------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7

Kata Kunci: kalium, asetat, mereaksikan, larutan, garam, hidrolisis, buffer, penyangga, CH₃COOH, KOH, CH₃COOK, asam, basa, kuat, lemah, nilai, pH, Ka, Kw, ionisasi, air, parsial, sebagian, ion, valensi, tepat, bereaksi, pereaksi, pembatas

$Kalium asetat dapat dibuat dengan mereaksikan 20 mL larutan asam asetat 0,5 M dan 20 mL larutan kalium hidroksida 0,5 M dengan reaksi: [tex]CH_3COOH_{(aq)} + KOH_({aq)} \rightarrow CH_3COOK_{(aq)} + H_2O_{(l)}[/tex]Besar pH larutan setelah dicampur adalah ….JawabanPendahuluanKetika asam lemah CH₃COOH dan basa kuat KOH direaksikan, ada dua kemungkinan yang terjadi yakni:terbentuk sistim penyangga (buffer) bersifat asam (pH < 7), atau terbentuk garam terhidrolisis bersifat basa (pH > 7) Ingat, sistim penyangga terbentuk karena terdapat sisa elektrolit lemah sedangkan penyebab terbentuknya garam terhidrolisis adalah kedua pereaksi tepat bereaksi (habis tak bersisa).Pembahasan Step-1: siapkan jumlah mol pereaksiCH₃OOH = (0,5 M)(20 mL) = 10 mmolKOH = (0,5 M)(20 mL) = 10 mmolStep-2: skema reaksi CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O ... sudah setaraMula 10 mmol 10 mmol - -Reaksi 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol Akhir - - 10 mmol 10 mmolKedua pereaksi bertindak sebagai pereaksi pembatas, sebab hasil bagi jumlah mol dengan koefisien masing-masing tepat sama. Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam kalium asetat CH₃COOK yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).Step-3: siapkan konsentrasi garam terhidrolisis[tex]\boxed{[CH_3COOK] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}} [/tex] [tex][CH_3COOK] = \frac{10~mmol}{20~ml+20~ml} = 0,25~M[/tex]Final step: hitung nilai pHPada soal ini garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 02 Jun 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah