~Hanyacatatan

Pendahuluan

Diketahui larutan NH3 Memiliki konsentrasi larutan 0,02 M dengan (Kb = 2 x 10-³). Maka pH larutan NH3 tersebut adalah 11, 78

_____________________________

Pembahasan

Rumus Basa lemah

• [OH-] = √Kb . Mb

• pOH = - log [OH-]

• pH = 14 - pOH

Keterangan :

• Kb = tetapan ionisasi basa
• Mb = Molaritas basa

_____________________________

Diketahui :

• NH3 = basa lemah
• Kb = 2 .10-³
• Mb = 0,02 M

Ditanya :

• pH .. ?

Dijawab :

- Langkah ke-1 Menentukan [OH-]

Rumus : [OH-] = √Kb . Mb

[OH-] = √Kb . Mb

[OH-] = √2.10-³ . 0,02

[OH-] = √ 2 . 0,02 . 10-³

[OH-] = √0,04 . 10-³

[OH-] = √0,4 . 10-³-¹

[OH-] = √0,4 . 10-⁴

[OH-] = √0,4 . √10-⁴

[OH-] = √0,4 . 10-²

- Langka ke-2 Menentukan pOH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log √0,4 . 10-² M

pOH = 2 - log √0,4

- Langkah ke- 3 Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( 2 - log √0,4 )

pH = 14 - 2 + log √0,4

pH = 12 + log √0,4

pH = 12 + log 0,6

pH = 12 + ( -0,22)

pH = 11, 78

• jdi, pH nya adlah 11, 78

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5